Uno ione è un atomo o un gruppo di atomi dotati di carica elettrica. Se la carica è positiva si parla di CATIONI, se negativa si parla invece di ANIONI.
Un ulteriore classificazione può essere fatta in:
- Ione monoatomico quando costituito da un singolo atomo. Esempi sono Na+, Fe3+, Ca2+, Cl–, S2-.
- Ione poliatomico quando costituito da più atomi. Esempi sono NH4+, VO2+, CO32-, SO42-, PO43-.
CATIONI
Si prenda in considerazione il seguente ione monoatomico:
La carica positiva +1, riportata come apice in alto a destra, sta a indicare che il numero di protoni è maggiore di 1 unità rispetto al numero di elettroni.
Questo lo si ottiene sottraendo un elettrone all’elemento neutro e NON addizionando un protone:
Li+ 3 protoni; 4 neutroni; 2 elettroni
(se non ti è chiaro il calcolo delle particelle subatomiche clicca qui).
Uno ione positivo, ottenuto dalla RIMOZIONE di uno o più elettroni da un elemento neutro, prende il nome di CATIONE.
I cationi monoatomici sono elementi che hanno carattere metallico e che tendono facilmente a ossidarsi in presenza di un elemento non metallico.
ANIONI
Consideriamo lo ione monoatomico F– ottenuto a partire dal seguente elemento neutro:
L’elemento neutro Fluoro è costituito da 9 protoni, 10 neutroni, 9 elettroni. L’addizione di un elettrone a questo elemento, permette di ottenere lo ione negativo F– .
F– 9 protoni; 10 neutroni; 10 elettroni
Uno ione negativo, ottenuto dall’ADDIZIONE di uno o più elettroni a un elemento neutro, prende il nome di ANIONE.
Un errore da NON commettere assolutamente è quello di sottrarre un protone anziché addizionare un elettrone. Tale errore comporterebbe come risultato il cambiamento del Numero Atomico.
Gli anioni monoatomici sono elementi che hanno un carattere non metallico e che tendono facilmente a ridursi in presenza di un metallo.
CONCETTI CHIAVE:
- Un catione monoatomico è uno ione positivo, costituito da un singolo atomo, ottenuto rimuovendo uno o più elettroni dall’elemento neutro.
- Un anione monoatomico è uno ione negativo, costituito da un singolo atomo, ottenuto addizionando uno o più elettroni all’elemento neutro.
ESERCIZIO SVOLTO:
Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni dello ione S2- a partire dal seguente elemento:
La struttura atomica dell’elemento neutro è costituita da 16 protoni, 16 neutroni e 16 elettroni;
Occorre addizionare o rimuovere un numero di elettroni coerente con la carica dello ione;
La struttura finale dello ione è fatta di 16 protoni, 16 neutroni e 18 elettroni.
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