4Zn + NO₃^– + 6H₂O + 7OH^– → 4Zn(OH)₄^2- + NH₃

Lo Zinco (Zn) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da 0 in Zn a stato d’ossidazione +2 in Zn(OH)₄^2-. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Lo Zinco (Zn), perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

L’Azoto (N) diminuisce il proprio stato di ossidazione passando da +5 nella specie NO₃^– a stato di ossidazione -3 nella specie NH₃. L’Azoto (N), acquistando otto elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Lo Zinco (Zn) perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti quattro atomi di Zinco che complessivamente perdono otto elettroni. Questi vengono trasferiti a un atomo di Azoto nella specie NO₃^–.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 8.

Soluzione:

Zn specie che si ossida e specie riducente;

N specie che si riduce e specie ossidante;

Otto elettroni complessivi scambiati.

• Senza categoria