Pb(OH)₄^2- + ClO^–  → PbO₂ + Cl^– + 2OH^– + H₂O

Il Piombo (Pb) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +2 in Pb(OH)₄^2- a stato d’ossidazione +4 in PbO₂. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Il Piombo, perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Il Cloro (Cl) diminuisce il proprio stato di ossidazione passando da +1 nella specie ClO^– a stato d’ossidazione -1 nella specie Cl^–. Il Cloro (Cl), acquistando due elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

In questo caso il numero complessivo di elettroni scambiati è uguale a 2.

Soluzione:

Pb specie che si ossida e specie riducente;

Cl specie che si riduce e specie ossidante;

Due elettroni complessivi scambiati.

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