2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂

L’Alluminio (Al) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +0 a +3. Questo è possibile solo attraverso la perdita di tre elettroni. L’Alluminio (Al) è la specie che si ossida e come visto nel capitolo Introduzione alle reazioni REDOX  anche la specie riducente.

Lo ione Idrogeno (H⁺) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +1 a 0 negli idrogeni che compongono la molecola di H₂. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di un elettrone. Pertanto, lo ione H⁺ è la specie che si riduce e anche la specie ossidante.

L’atomo di Alluminio  perde tre elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti due atomi di Alluminio che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a sei ioni Idrogeno (H⁺) che vanno a costituire tre molecole di Idrogeno molecolare (H₂).

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

Al specie che si ossida e specie riducente;

H⁺ specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

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