3Na + Sb³⁺ → 3Na⁺ + Sb

Il Sodio (Na) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +0 a +1. Questo è possibile solo attraverso la perdita di un elettrone. Pertanto, il Sodio (Na) è la specie che si ossida e come visto nel capitolo Introduzione alle reazioni REDOX  anche la specie riducente.

L’Antimonio (Sb) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +3 a 0. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di tre elettroni. Pertanto, lo ione Sb³⁺ è la specie che si riduce e anche la specie ossidante.

L’atomo di Sodio perde un elettrone. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Sodio che complessivamente perdono tre elettroni. Questi vengono trasferiti a uno ione Sb³⁺.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 3.

Soluzione:

Na specie che si ossida e specie riducente;

Sb³⁺ specie che si riduce e specie ossidante;

Tre elettroni complessivi scambiati.

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