Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe+ 3CO₂

Il Ferro (Fe) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +3 nella specie Fe₂O₃  a stato di ossidazione 0 in Fe. Il Ferro (Fe), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Il Carbonio (C) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +2 nella specie CO a stato di ossidazione +4 nella specie CO₂. Il Carbonio (C), perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

L’atomo di Carbonio perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Carbonio che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Fe ciascuno dei quali acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

C specie che si ossida e specie riducente;

Fe specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

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