3Cl₂ + 6OH^– + I^– → 6Cl^– + IO₃^–  + 3H₂O

Il Cloro (Cl) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da 0 nella specie Cl₂ a stato di ossidazione -1 nella specie Cl^–. Il Cloro (Cl), acquistando un elettrone, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Lo Iodio (I) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da -1 nella specie I^–ha uno a stato di ossidazione +5 nella specie IO₃^–. Pertanto, lo Iodio (I), perdendo sei elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Lo ione I^– perde sei elettroni. Questi vengono trasferiti a sei atomi di Cloro che compongono tre molecole di Cloro molecolare (Cl₂). Ciascun atomo acquista un elettrone.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

I^– specie che si ossida e specie riducente;

Cl₂ specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati

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