3Cu + 2HNO₃ + 6H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Il Rame (Cu) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +0 a +2. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Il Rame (Cu), cedendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

L’Azoto (N) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +5 nella specie HNO₃ a stato d’ossidazione +2 nella specie NO. L’ Azoto (N), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

L’atomo di Rame (Cu) perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Rame che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Azoto che compongono le due molecole di HNO₃, in cui ciascun atomo di Azoto acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

Cu specie che si ossida e specie riducente;

N specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

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