Cr₂O₇^2- + 3SO₃^2- + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 4H₂O

Il Cromo (Cr) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +6 in Cr₂O₇^2- a stato d’ossidazione +3 in Cr³⁺. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di tre elettroni. Il Cromo (Cr), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Lo Zolfo (S) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +4 nella specie SO₃^2- a stato d’ossidazione +6 nella specie SO₄^2-. Lo Zolfo (S), perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Lo Zolfo (S) perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Zolfo che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Cromo che compongono la specie Cr₂O₇^2-, in cui ciascun atomo di Cromo acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

S specie che si ossida e specie riducente;

Cr specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

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