L’equazione di stato dei gas ideali o perfetti mette in relazione le grandezze fisiche di pressone, volume, temperatura, numero di moli.
Il suo enunciato è il seguente:
PV = nRT
- P = pressione
- V = volume
- n = numero di moli
- R = costante universale dei gas ideali
- T = temperatura
La costante universale dei gas può assumere valore di 8,314 J/(K·mol) o 0,0821 (L·atm)/(mol·K).
Con R = 8,314 J/(K·mol):
- La pressione è espressa in Pa
- Il volume è espresso in m3
- La temperatura in K
Con R = 0,0821 (L·atm)/(mol·K):
- La pressione è espressa in atm
- Il volume è espresso in L
- La temperatura in K
FORMULAZIONE DELL’EQUAZIONE DI STATO DEI GAS IDEALI
L’equazione di stato dei gas ideali è stata formulata combinando i seguenti enunciati:
Per il principio di Avogadro il volume è proporzionale al numero di moli (T e P costante).
Per la legge di Boyle il volume è proporzionale a 1/P (n e T costante).
Per la legge di Charles il volume è proporzionale alla temperatura (n e P costante).
Per la legge di Gay-Lussac la pressione è proporzionale alla temperatura (n e V costante).
Combinando le quattro equazioni è possibile ricavare:
Il fattore di proporzionalità è la costante universale dei gas R.
Da questa espressione è possibile arrivare all’equazione di stato dei gas ideali:
PV = nRT
CONCETTI CHIAVE:
- L’equazione di stato dei gas ideali può essere scritta come PV = nRT.
- R è la costante universale dei gas ideali.
- R può assumere valore di 8,314 J/(K·mol) o 0,0821 (L·atm)/(mol·K).
topchimica.com 
Un pensiero riguardo “L’EQUAZIONE DI STATO DEI GAS IDEALI”