La reazione di autoprotolisi o autoionizzazione dell’acqua è una reazione chimica che coinvolge due molecole d’acqua, una delle quali si comporta da acido mentre l’altra da base.

H₂O + H₂O ⇄ H₃O⁺ + OH^–

Dalla reazione si vengono a produrre due specie ioniche che spiegano la lieve conducibilità elettrica posseduta dall’acqua.

LA COSTANTE D’EQUILIBRIO K_W

La costante d’equilibrio per descrivere l’equilibrio viene indicata con K_w e può essere descritta dalla seguente relazione:

K_w = [H₃O⁺]·[OH^–]

Sapendo che lo ione H₃O⁺ corrisponde allo ione H⁺ idratato (H⁺+ H₂O) è possibile riscrivere la formula della costante d’equilibrio come:

K_w = [H⁺]·[OH^–]

A 25°C il valore di valore K_w è uguale a 1,00 · 10^-14.

Ogni reazione di autoprotolisi genera uno ione H⁺ e uno ione OH^–. Si può calcolare:

Pertanto il valore del pH è uguale a:

pH = -log₁₀(1,00·10^-7) = 7,00

CONCETTI CHIAVE:

• La reazione di autoprotolisi dell’acqua coinvolge due molecole d’acqua una delle quali si comporta da acido mentre l’altra da base.
• Dalla reazione di autoprotolisi dell’acqua si generano due specie ioniche che spiegano la lieve conducibilità dell’acqua.
• Il valore di K_w è uguale a 1,00 · 10^-14.
• Il pH dell’acqua pura a 25°C è uguale a 7,00.

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