L’idrolisi salina è un fenomeno chimico in cui un sale disciolto in acqua è in grado di modificare il pH della soluzione.
Ciò è dovuto alla presenza di ioni che reagendo con l’acqua aumentano la concentrazione di ioni H+ e spostano il pH verso valori più acidi (idrolisi acida), o alla presenza di ioni che incrementano la concentrazione di ioni OH– e rendono il pH più basico (idrolisi basica).
- L’idrolisi salina basica avviene quando l’anione del sale è la base coniugata di un acido debole.
- L’idrolisi salina acida avviene quando il catione del sale è l’acido coniugato di una base debole.
- Non avviene idrolisi salina quando sia il catione che l’anione, reagendo in acqua, formerebbero un acido forte e una base forte.
IDROLISI BASICA
Si consideri la solubilizzazione dell’acetato di sodio in acqua:
CH3COONa → Na+ + CH3COO–
Dalla reazione, che giunge a completamento, si liberano gli ioni Na+ e CH3COO–.
Lo ione Na+ non può reagire in acqua in quanto si otterrebbe da tale reazione la base forte NaOH. L’equilibrio di questa reazione è spostato completamente verso i reagenti.
Na+ + H2O ⇄ NaOH + H+ (NON AVVIENE!!!)
Lo ione CH3COO– è la base coniugata di un acido debole, nello specifico dell’acido acetico CH3COOH.
Lo ione acetato può reagire con l’acqua secondo la seguente reazione:
CH3COO– + H2O ⇄ CH3COOH + OH–
Tale reazione porta a un incremento della concentrazione di ioni OH– in soluzione, e pertanto si ha un incremento nei valori di pH.
Nel complesso, il sale acetato di sodio, una volta sciolto in acqua, rende la soluzione basica.
IDROLISI ACIDA
Si consideri la solubilizzazione del cloruro d’ammonio in acqua:
NH4Cl → NH4+ + Cl–
Dalla reazione, che giunge a completamento, si liberano gli ioni NH4+ e Cl–.
Lo ione ammonio NH4+è l’acido coniugato dell’ammoniaca, che è una base debole in grado di reagire con l’acqua secondo la seguente reazione:
NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+
Sapendo che lo ione H3O+ rappresenta lo ione H+ idratato (H++ H2O) è possibile dire che tale reazione comporti lo spostamento del pH verso valori più acidi.
Lo ione cloruro Cl– non è in grado di reagire con l’acqua in quanto rappresenta la base coniugato di un acido forte (HCl).
Cl– + H2O ⇄ HCl + OH– (NON AVVIENE!!!)
L’equilibrio di tale reazione è completamente spostato verso i reagenti.
Nel complesso, il sale cloruro d’ammonio, una volta sciolto in acqua, rende la soluzione acida.
NESSUNA IDROLISI SALINA
La solubilizzazione del cloruro di potassio avviene secondo la seguente reazione:
KCl → K++ Cl–
Nessuno dei due ioni può dare reazioni di idrolisi in quanto si formerebbero KOH e HCl che sono rispettivamente una base e un acido forte:
K+ + H2O ⇄ KOH + H+ (NON AVVIENE!!!)
Cl– + H2O ⇄ HCl + OH– (NON AVVIENE!!!)
Pertanto, sciogliendo il sale KCl in acqua, non si hanno variazioni di pH.
CONCETTI CHIAVE:
- L’idrolisi salina basica si ha quando l’anione del sale è la base coniugata di un acido debole.
- L’idrolisi salina acida si ha quando il catione del sale è l’acido coniugato di una base debole.
- Non si ha idrolisi salina quando sia il catione che l’anione reagendo in acqua, formerebbero un acido forte e una base forte.
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