ELETTROLITI

Gli elettroliti sono sostanze che disciolte in acqua si dissociano o ionizzano per dare ioni aventi carica opposta. Queste soluzioni contengono cariche libere di muoversi e per questo conducono corrente elettrica. Una buona indicazione della forza di un elettrolita è data dal grado di dissociazione.

Gli elettroliti si definiscono forti quando in soluzione si dissociano completamente. Rientrano in questa categoria:

• I sali (ad eccezione di alcuni sali di cadmio come il CdSO₄)
• Le basi forti
• Gli acidi forti.

Alcuni esempi di reazione in acqua di elettroliti forti:

NaOH → Na⁺ + OH^– (Base forte)

HCl → H⁺ + Cl^– (Acido forte)

NaCl → Na⁺ + Cl^– (Sale)

Gli elettroliti deboli sono sostanze che si dissociano solo parzialmente in acqua. Essi sono:

• Acidi deboli.
• Basi deboli.

Alcuni esempi di reazione in acqua di elettroliti deboli

CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^–+ H₃O⁺ (Acido debole)

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺+ OH^– (Base debole)

NON ELETTROLITI

I non elettroliti sono sostanze che in acqua non si dissociano e non liberano ioni di carica opposta. Un esempio è il glucosio.

Dal momento che non sono presenti cariche libere di muoversi queste soluzione non conducono corrente elettrica.

CONCETTI CHIAVE:

• Gli elettroliti sono sostanze che in acqua si dissociano o ionizzano per dare ioni di carica opposta.
• Gli elettroliti forti sono sostanze che si dissociano o ionizzano completamente.
• Gli elettroliti deboli sono sostanze che si dissociano o ionizzano solo parzialmente.
• I non elettroliti in acqua non danno ioni aventi carica opposta.

• Chimica Generale e Inorganica
• ELETTROLITI E NON ELETTROLITI
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