Acido forte
Per una soluzione contenente un acido forte, in concentrazione superiore a 10-5M, la concentrazione di ioni H+ coincide con la concentrazione dell’acido in soluzione.
Se si indica la concentrazione dell’acido come Ca, il calcolo del pH diventa:
pH = -log10Ca
Se la concentrazione dell’acido è inferiore a 10-5 M occorre considerare il comportamento di questo acido come debole.
Base forte
Per una soluzione contenente una base forte, in concentrazione superiore a 10-5M, la concentrazione di ioni OH– coincide con la concentrazione della base in soluzione.
Se si indica la concentrazione della base come Cb, il calcolo del pOH diventa:
pOH = -log10Cb
Pertanto il calcolo del pH è il seguente:
pH = 14 – (-log10Cb)
Se la concentrazione della base è inferiore a 10-5 M occorre considerare il comportamento di questa base come debole.
CONCETTI CHIAVE:
- Per una soluzione contenente un acido forte, in concentrazione superiore a 10-5M, la concentrazione di ioni H+ coincide con la concentrazione dell’acido in soluzione.
- Per una soluzione contenente una base forte, in concentrazione superiore a 10-5M, la concentrazione di ioni OH– coincide con la concentrazione della base in soluzione.
ESERCIZIO SVOLTO:
Calcolare il pH di una soluzione contenente NaOH 0,2 M.
NaOH è nell’elenco delle basi forti e questa si dissocia completamente in accordo con la seguente reazione:
NaOH → Na+ + OH–
La concentrazione di ioni OH– coincide con la concentrazione della base.
[OH–] = 0,2 M
Pertanto:
pOH = -log10(0,2) = 0,70
pH = 14,00 – 0,70 = 13,30
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