Il coefficiente di Van’t Hoff esprime il numero di moli di ioni o particelle che si vengono a generare dalla dissoluzione di una mole di soluto.

La sua formula è la seguente:

i = 1 + 𝝰 (v-1)

𝝰 = grado di dissociazione

v = numero di ioni che si generano per singola molecola disciolta.

Per elettroliti forti si assume 𝝰=1.

Per elettroliti deboli 𝝰 ha un valore compreso tra 0 e 1

CALCOLO DEL COEFFICIENTE DI VAN’T HOFF

In presenza di elettroliti forti, si assume che il grado di dissociazione 𝝰 sia unitario. In questo caso per calcolare il coefficiente di Van’t Hoff, è sufficiente considerare il numero di ioni che si liberano per singola molecola solubilizzata.

NaOH → Na⁺ + OH^–

Da una mole di NaOH disciolta, si ottengono due moli di ioni. Essendo NaOH un elettrolita forte, si assume che 𝝰=1.

i = 1 + 1 · (2-1) = 2

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2–

Da una mole di Na₂SO₄ disciolta, si ottengono tre moli di ioni. Anche in questo caso si ha un elettrolita forte e pertanto 𝝰=1.

i = 1 + 1 · (3-1) = 3

CONCETTI CHIAVE:

• Il coefficiente di Van’t Hoff esprime il numero di ioni o particelle che si vengono a generare dalla dissoluzione di una molecola di soluto.
• Il coefficiente di Van’t Hoff è correlato al grado di dissociazione 𝝰.
• Per elettroliti forti il grado di dissociazione è uguale a 1.
• Per elettroliti deboli 0<𝝰<1.

ESERCIZIO SVOLTO:

Si assuma un elettrolita debole di formula bruta X₂Y₃, avente grado di dissociazione 𝝰 = 0,67.

Calcolare il coefficiente di Van’t Hoff.

Guardando la formula bruta del composto è possibile affermare che v sia uguale a 5.

Pertanto:

i = 1 + 0,67 · (5-1) = 3,68

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