Il legame ionico è un’interazione elettrostatica tra uno ione positivo (catione) e uno ione negativo (anione).
Tale legame avviene quando la differenza di elettronegatività tra le due specie coinvolte è superiore a 1,9.
La specie meno elettronegativa cede uno o più elettroni alla specie chimica più elettronegativa. Questo trasferimento di elettroni va da una specie con una bassa energia di ionizzazione a una specie con una elevata affinità elettronica.
IL LEGAME DEL CLORURO DI SODIO NaCl
Un esempio di legame ionico è quella che si trova nel cloruro di sodio, impiegato comunemente come sale da cucina.
La differenza di elettronegatività tra queste due specie fa sì che il sodio (Na) ceda un elettrone al cloro (Cl). Questo trasferimento elettronico è favorito dalla configurazione elettronica delle due specie coinvolte nel legame.
Il sodio, cedendo il suo unico elettrone di valenza, diventa uno ione Na+ e assume la configurazione elettronica del gas nobile che lo precede (Ne).
Na = 1s22s22p63s1 → Na+ = 1s22s22p6
Il cloro, acquistando un elettrone dal sodio, diventa uno ione Cl– e assume la configurazione elettronica del gas nobile che lo segue (Ar).
Cl = 1s22s22p63s23p5 → Cl– = 1s22s22p63s23p6
Le configurazioni elettroniche dei gas nobili con l’ottetto completo, conferiscono alle specie chimiche un’elevata stabilità.
Questi ioni si dispongono in specifiche strutture chiamate reticoli cristallini in modo da massimizzare le forze attrattive tra ioni aventi carica opposta e minimizzare le forze repulsive tra ioni aventi la stessa carica.
IL LEGAME DEL CLORURO DI CALCIO CaCl2
Un altro esempio di legame ionico è quella che si trova nel cloruro di calcio, impiegato in soluzione come liquido non congelante.
La differenza di elettronegatività tra queste due specie fa sì che un singolo atomo di calcio (Ca) ceda due elettroni a due atomi di cloro (Cl). Per ogni ione Ca2+ si formano due ioni Cl–.
Questo trasferimento elettronico è favorito dalla configurazione elettronica delle due specie coinvolte nel legame.
Il calcio, cedendo i due elettroni di valenza, diventa uno ione Ca2+ e assume la configurazione elettronica del gas nobile che lo precede (Ar).
Ca = 1s22s22p63s23p64s2 → Ca2+= 1s22s22p63s23p6
Ciascun cloro, acquistando un elettrone dal calcio, diventa uno ione Cl– e assume la configurazione elettronica del gas nobile che lo segue (Ar).
Cl = 1s22s22p63s23p5 → Cl– = 1s22s22p63s23p6
Le configurazioni elettroniche dei gas nobili con l’ottetto completo, conferiscono alle specie chimiche un’elevata stabilità.
Questi ioni si dispongono in specifiche strutture chiamate reticoli cristallini in modo da massimizzare le forze attrattive tra ioni aventi carica opposta e minimizzare le forze repulsive tra ioni aventi la stessa carica.
CONCETTI CHIAVE:
- Il legame ionico prevede un trasferimento di uno o più elettroni tra due specie chimiche.
- La specie chimica meno elettronegativa cede uno o più elettroni alla specie più elettronegativa.
- Il legame ionico si forma quando la differenza di elettronegatività è superiore a 1,9.
- Gli ioni di carica opposta si dispongono in strutture chiamate reticoli cristallini.
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