Cu²⁺ + Fe → Cu⁺ + Fe²⁺

La specie che si ossida è il Ferro che passa da stato d’ossidazione 0 a +2 con la perdita di 2 elettroni.

La specie che si riduce è il Rame che passa da stato d’ossidazione +2 a +1 acquistando 1 elettrone.

Applichiamo il metodo delle semi-reazioni:

Semi-reazione di ossidazione:

Fe  → Fe²⁺ + 2e^–

Semi-reazione di riduzione:

Cu²⁺ + e^–  → Cu⁺

Entrambe le semi-reazioni sono bilanciate sia da un punto di vista di massa che di carica:

Nella semi-reazione di ossidazione si ha:

• Bilanciamento di massa – 1 Ferro a sinistra e 1 Ferro a destra.
• Bilanciamento di carica – Carica netta 0 a sinistra e carica netta 0 a destra (+2 del Fe²⁺ e -2 dei due elettroni).

Nella semi-reazione di riduzione si ha:

• Bilanciamento di massa – 1 Rame a sinistra e 1 Rame a destra.
• Bilanciamento di carica – Carica netta +1 a sinistra (+2 del Cu²⁺ e -1 dell’elettrone) e carica netta +1 a destra.

Per bilanciare la reazione, occorre applicare la regola del prodotto incrociato e poi sommare le due semi-reazioni.

Si moltiplica la semi-reazione di ossidazione per il numero di elettroni scambiati nella semi-reazione di riduzione e si moltiplica la semi-reazione di riduzione per il numero di elettroni scambiati nella semi-reazione di ossidazione.

Fe  → Fe²⁺ + 2e^– ) x1

Cu²⁺ + e^–  → Cu⁺ ) x2

Somma:

Fe + 2Cu²⁺ + 2e^–  →  Fe²⁺ + 2Cu⁺ + 2e^–

Infine, come in una normale equazione, si elidono gli elettroni.

Fe + 2Cu²⁺ →  Fe²⁺ + 2Cu⁺

Si verifica infine che la reazione sia correttamente bilanciata:

Massa: 1 Ferro e 2 Rame a sinistra e 1 Ferro e 2 Rame a destra

Carica: +4 a sinistra e + 4 a destra.

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