Po⁶⁺ + Sb³⁺ → Po²⁺ + Sb⁵⁺

Sb³⁺ si ossida a Sb⁵⁺ cedendo 2 elettroni

Po⁶⁺ si riduce a Po²⁺ acquistando 4 elettroni

Semi-reazione di ossidazione:

Sb³⁺ → Sb⁵⁺ + 2e^–

Semi-reazione di riduzione:

Po⁶⁺ + 4e^– → Po²⁺

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni:

Sb³⁺ → Sb⁵⁺ + 2e^–) x4

Po⁶⁺ + 4e^– → Po²⁺) x2

Si possono dividere i fattori di moltiplicazione per il massimo comune divisore che in questo caso è 2.

Sb³⁺ → Sb⁵⁺ + 2e^–) x2

Po⁶⁺ + 4e^– → Po²⁺) x1

2Sb³⁺ + Po⁶⁺ + 4e^–  → 2Sb⁵⁺ + Po²⁺ + 4e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

2Sb³⁺ + Po⁶⁺ → 2Sb⁵⁺ + Po²⁺

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