S^2- + Te⁴⁺ → S⁶⁺ + Te^2-

S^2- si ossida a S⁶⁺ cedendo 8 elettroni.

Te⁴⁺ si riduce a Te^2- acquistando 6 elettroni.

Semi-reazione di ossidazione:

S^2- → S⁶⁺ + 8e^–

Semi-reazione di riduzione:

Te⁴⁺ + 6e^– → Te^2-

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni:

S^2- → S⁶⁺ + 8e^–) x6

Te⁴⁺ + 6e^– → Te^2-) x8

Si possono dividere i fattori di moltiplicazione per il massimo comune divisore che in questo caso è 2.

S^2- → S⁶⁺ + 8e^–) x3

Te⁴⁺ + 6e^– → Te^2-) x4

3S^2- + 4Te⁴⁺ + 24e^–  → 3S⁶⁺ + 4Te^2- + 24e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

3S^2- + 4Te⁴⁺→ 3S⁶⁺ + 4Te^2-

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