FeBr₃ + Cu → CuBr₂ + FeBr₂

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Cu si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +2 cedendo 2 elettroni;

Fe si riduce passando da stato d’ossidazione +3 a +2 acquistando 1 elettrone.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

Cu → Cu²⁺+ 2e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Fe³⁺ + e^– → Fe²⁺  (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

Cu → Cu²⁺+ 2e^–  ) x1

Fe³⁺ + e^– → Fe²⁺  ) x2

Cu + 2Fe³⁺+ 2e^– → Cu²⁺ + 2Fe²⁺ + 2e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

Cu + 2Fe³⁺  → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

2FeBr₃ + Cu → CuBr₂ + 2FeBr₂

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

2FeBr₃ + Cu → CuBr₂ + 2FeBr₂

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