C₇H₁₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:   

Da notare: Il Carbonio nel composto C₇H₁₆ ha numero di ossidazione negativo e frazionario. Infatti, per bilanciare la carica +16 dovuta ai 16 atomi di idrogeno, i 7 atomi di Carbonio, nel loro insieme, devono avere carica negativa. Questo è possibile solo se ciascun Carbonio a carica uguale a -16/7

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

C si ossida passando da stato d’ossidazione -16/7 a +4 cedendo 44/7 elettroni;

O si riduce passando da stato d’ossidazione 0 a -2 acquistando 2 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

7C^16/7- → 7C⁴⁺+ 44e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Si è utilizzato il coefficiente stechiometrico 7 in quanto nella specie C₇H₁₆ sono presenti 7 atomi di Carbonio.

2O⁰ + 4e^– → 2O^2-  (semi-reazione di riduzione)

Si è utilizzato il coefficiente stechiometrico 2 in quanto nella specie O₂ sono presenti 2 atomi di Ossigeno.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

7C^16/7- → 7C⁴⁺+ 44e^–  ) x1

2O⁰ + 4e^– → 2O^2- ) x11

7C^16/7- + 22O⁰+ 44e^– → 7C⁴⁺ + 22O^2-+ 44e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

7C^16/7- + 22O⁰ → 7C⁴⁺ + 22O^2-

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

C₇H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + H₂O

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

C₇H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + 8H₂O

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