C₄H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:   

Da notare: Il Carbonio nel composto C₄H₁₆ ha numero di ossidazione negativo e frazionario. Infatti, per bilanciare la carica +6 dovuta ai 6 atomi di idrogeno, i 4 atomi di Carbonio, nel loro insieme, devono avere carica negativa. Questo è possibile solo se ciascun Carbonio a carica uguale a -6/4 ovvero -3/2

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

C si ossida passando da stato d’ossidazione -3/2 a +4 cedendo 11/2 elettroni;

O si riduce passando da stato d’ossidazione 0 a -2 acquistando 2 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

4C^3/2- → 4C⁴⁺+ 22e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Si è utilizzato il coefficiente stechiometrico 4 in quanto nella specie C₄H₆ sono presenti 4 atomi di Carbonio.

2O⁰ + 4e^– → 2O^2-  (semi-reazione di riduzione)

Si è utilizzato il coefficiente stechiometrico 2 in quanto nella specie O₂ sono presenti 2 atomi di Ossigeno.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

4C^3/2- → 4C⁴⁺+ 22e^–  ) x2

2O⁰ + 4e^– → 2O^2- ) x11

8C^3/2- + 22O⁰+ 44e^– → 8C⁴⁺ + 22O^2-+ 44e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

8C^3/2- + 22O⁰ → 8C⁴⁺ + 22O^2-

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

2C₄H₆ + 11O₂ → 8CO₂ + H₂O

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

2C₄H₆ + 11O₂ → 8CO₂ + 6H₂O

• Teoria