Mg + KNO₃ → Mg(NO₃)₂ + K

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Mg si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +2 cedendo 2 elettroni;

K si riduce passando da stato d’ossidazione +1 a 0 acquistando 1 elettrone.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

Mg → Mg²⁺+ 2e^–  (semi-reazione di ossidazione)

K⁺ + e^– → K  (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

Mg → Mg²⁺+ 2e^–  ) x1

K⁺ + e^– → K  ) x2

Mg + 2K⁺+ 2e^– → Mg²⁺ + 2K + 2e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

Mg + 2K⁺  → Mg²⁺ + 2K

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

Mg + 2KNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2K

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

Mg + 2KNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2K

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