I₂ + S + H₂O → HI + H₂SO₄

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

S si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +6 cedendo 6 elettroni;

I si riduce passando da stato d’ossidazione 0 a -1 acquistando 1 elettrone.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

S → S⁶⁺+ 6e^–  (semi-reazione di ossidazione)

2I⁰ + 2e^– → 2I^–  (semi-reazione di riduzione)

Questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in I₂ sono presenti due atomi di Iodio).

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

S → S⁶⁺+ 6e^–  ) x1

2I⁰ + 2e^– → 2I^–  ) x3

S + 6I⁰+ 6e^– → S⁶⁺ + 6I^–+ 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

S + 6I⁰ → S⁶⁺ + 6I^–

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

3I₂ + S + H₂O → 6HI + H₂SO₄

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

3I₂ + S + 4H₂O → 6HI + H₂SO₄

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