AlCl₃ + Na₂CO₃ → Na + Al₂(CO₃)₃ + Cl₂

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Cl si ossida passando da stato d’ossidazione -1 a +0 cedendo 1 elettrone;

Na si riduce passando da stato d’ossidazione +1 a 0 acquistando 1 elettrone.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

3Cl^-1 → 3Cl⁰+ 3e^–  (semi-reazione di ossidazione)

(questa reazione è stata scritta con il 3 come coefficiente stechiometrico in quanto in AlCl₃ sono presenti tre atomi di Cloro).

2Na⁺ + 2e^– → 2Na (semi-reazione di riduzione)

(questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in Na₂CO₃ sono presenti due atomi di Sodio).

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

3Cl^– → 3Cl⁰+ 3e^–  ) x2

2Na⁺ + 2e^– → 2Na ) x3

6Cl^– + 6Na⁺+ 6e^– → 6Cl⁰ + 6Na + 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

6Cl^– + 6Na⁺  → 6Cl⁰ + 6Na

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ → 6Na + Al₂(CO₃)₃ + 3Cl₂

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ → 6Na + Al₂(CO₃)₃ + 3Cl₂

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