K₂Cr₂O₇ + S → SO₃ + KOH + Cr₂O₃

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

S si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +6 cedendo 6 elettroni;

Cr si riduce passando da stato d’ossidazione +6 a +3 acquistando 3 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

S → S⁶⁺+ 6e^–  (semi-reazione di ossidazione)

2Cr⁶⁺ + 6e^– → 2Cr³⁺  (semi-reazione di riduzione)

(questa reazione è stata scritta con il 2 in quanto in K₂Cr₂O₇ quanto in sono presenti due atomi di Cromo).

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

S → S⁶⁺+ 6e^– ) x1

2Cr⁶⁺ + 6e^– → 2Cr³⁺  ) x1

S + 2Cr⁶⁺+ 6e^– → S⁶⁺ + 2Cr³⁺ + 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

S + 2Cr⁶⁺ → S⁶⁺ + 2Cr³⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

K₂Cr₂O₇ + S → SO₃ + KOH + Cr₂O₃

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

K₂Cr₂O₇ + S + H₂O → SO₃ + 2KOH + Cr₂O₃

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