MnBr₂ + HNO₃ + HBr → NO + MnBr₄

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Mn si ossida passando da stato d’ossidazione +2 a +4 cedendo 2 elettroni;

N si riduce passando da stato d’ossidazione +5 a +2 acquistando 3 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

Mn²⁺ → Mn⁴⁺+ 2e^–  (semi-reazione di ossidazione)

N⁵⁺ + 3e^– → N²⁺  (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

Mn²⁺ → Mn⁴⁺+ 2e^–  ) x3

N⁵⁺ + 3e^– → N²⁺  ) x2

3Mn²⁺ + 2N⁵⁺+ 6e^– → 3Mn⁴⁺ + 2N²⁺+ 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

3Mn²⁺ + 2N⁵⁺  → 3Mn⁴⁺ + 2N²⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

3MnBr₂ + 2HNO₃ + HBr → 2NO + 3MnBr₄

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

3MnBr₂ + 2HNO₃ + 6HBr → 2NO + 3MnBr₄ + 4H₂O

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