Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + O₂

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

O si ossida passando da stato d’ossidazione +2 a +0 cedendo 2 elettroni;

Cl si riduce passando da stato d’ossidazione +5 a -1 acquistando 6 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

6O^2-→ 6O⁰+ 12e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Questa reazione è stata scritta con il coefficiente stechiometrico 6 in quanto nella specie Mg(ClO₃)₂ sono presenti 6 atomi di Ossigeno.

2Cl⁵⁺ + 12e^– → 2Cl^–  (semi-reazione di riduzione)

Questa reazione è stata scritta con il coefficiente stechiometrico 2 in quanto nella specie Mg(ClO₃)₂ sono presenti 2 atomi di Cloro.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

6O^2-→ 6O⁰+ 12e^–  ) x1

2Cl⁵⁺ + 12e^– → 2Cl^–  ) x1

6O^2- + 2Cl⁵⁺ + 12e^– → 6O⁰ + 2Cl^–+ 12e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

6O^2- + 2Cl⁵⁺  → 6O⁰ + 2Cl^–

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + 3O₂

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + 3O₂

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