I₂ + NaOH → NaI + NaIO₄

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

I si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +7 cedendo 7 elettroni;

I si riduce passando da stato d’ossidazione 0 a -1 acquistando 1 elettroni.

Questa reazione viene anche definita reazione di dismutazione in quanto la stessa specie nello stesso tempo si ossida e si riduce.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

2I⁰ → 2I⁷⁺+ 14e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in I₂ sono presenti due atomi di Iodio.

2I⁰ + 2e^– → 2I^–  (semi-reazione di riduzione)

Questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in I₂ sono presenti due atomi di Iodio.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

2I⁰ → 2I⁷⁺+ 14e^–  ) x1

2I⁰ + 2e^– → 2I^–  ) x7

16I⁰ + 14e^– → 2I⁷⁺ + 14I^–+ 14e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

16I⁰   → 2I⁷⁺ + 14I^–

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

8I₂ + NaOH → 14NaI + 2NaIO₄

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

8I₂ + 16NaOH → 14NaI + 2NaIO₄ + 8H₂O

Infine si dividono tutti i coefficienti stechiometrici per il fattore 2 per ridurre la reazione ai minimi termini.

4I₂ + 8NaOH → 7NaI + NaIO₄ + 4H₂O

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