Ba₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → P + CO₂ + BaSiO₃

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

C si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +4 cedendo 4 elettroni;

P si riduce passando da stato d’ossidazione 5 a 0 acquistando 5 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

C → C⁴⁺+ 4e^–  (semi-reazione di ossidazione)

2P⁵⁺ + 10e^– → 2P  (semi-reazione di riduzione)

Questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in Ba₃(PO₄)₂ sono presenti due atomi di Fosforo.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

C → C⁴⁺+ 4e^–  ) x5

2P⁵⁺ + 10e^– → 2P ) x2

5C + 4P⁵⁺+ 20e^– → 5C⁴⁺ + 4P+ 20e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

5C + 4P⁵⁺ → 5C⁴⁺+ 4P

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

2Ba₃(PO₄)₂ + SiO₂ + 5C → 4P + 5CO₂ + BaSiO₃

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

2Ba₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 5C → 4P + 5CO₂ + 6BaSiO₃

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