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Autore: Vittorio Maceratesi
CH3OH
Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.
L’Idrogeno (H) ha stato d’ossidazione +1 che moltiplicato per i quattro atomi di Idrogeno dà un totale di +4.
L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione -2.
Per rendere il composto neutro, il Carbonio (C) deve avere stato d’ossidazione totale uguale a -2.
Calcolo della carica complessiva: 4 x (+1) + 1 x (-2) + 1 x (-2) = 0
Numero d’ossidazione C = -2
Numero d’ossidazione H = +1
Numero d’ossidazione O = -2
Mg(NO3)2
Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro ed è formato da un atomo di Magnesio (Mg), due atomi di Azoto (N) e sei atomi di Ossigeno (O).
Il Magnesio, essendo un elemento del Gruppo IIA, ha stato d’ossidazione uguale a +2.
L’Ossigeno ha stato d’ossidazione -2, che moltiplicato per i sei atomi di Ossigeno dà un totale di -12.
Per rendere il composto neutro, i due atomi di Azoto devono avere stato d’ossidazione totale uguale a +10. Pertanto, ciascun atomo di Azoto ha stato d’ossidazione pari a +5.
Calcolo della carica complessiva: 1 x (+2) + 2 x (+5) + 6 x (-2) = 0
Numero d’ossidazione Mg = +2
Numero d’ossidazione N = +5
Numero d’ossidazione O = -2
Na2SO3
Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.
Il Sodio (Na), essendo un elemento del Gruppo IA, ha stato d’ossidazione uguale a +1, che moltiplicato per i due atomi di Sodio, dà un totale di +2.
L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione -2, che moltiplicato per i tre atomi di Ossigeno dà un totale di -6.
Per rendere il composto neutro, lo Zolfo (S) deve avere stato d’ossidazione uguale a +4.
Calcolo della carica complessiva: 2 x (+1) + 1 x (+4) + 3 x (-2) = 0
Numero d’ossidazione Na = +1
Numero d’ossidazione S = +4
Numero d’ossidazione O = -2
BaCO3
Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.
Il Bario (Ba), essendo un elemento del Gruppo IIA, ha stato d’ossidazione uguale a +2.
L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione -2, che moltiplicato per i tre atomi di Ossigeno dà un totale di -6.
Per rendere il composto neutro, il Carbonio (C) deve avere stato d’ossidazione uguale a +4.
Calcolo della carica complessiva: 1 x (+2) + 1 x (+4) + 3 x (-2) = 0
Numero d’ossidazione Ba = +2
Numero d’ossidazione C = +4
Numero d’ossidazione O = -2
CO2
Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.
L’Ossigeno ha stato d’ossidazione -2 che moltiplicato per i due atomi di Ossigeno dà un totale di -4.
Per rendere il composto neutro, il Carbonio deve avere stato d’ossidazione uguale a +4.
Calcolo della carica complessiva: 1 x (+4) + 2 x (-2) = 0
Numero d’ossidazione C= +4
Numero d’ossidazione O= -2
H2SO4
Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.
L’Idrogeno ha stato d’ossidazione +1 che moltiplicato per i due atomi di Idrogeno dà un totale di +2.
L’Ossigeno ha stato d’ossidazione -2 che moltiplicato per i quattro atomi di Ossigeno dà un totale di -8.
Per rendere il composto neutro, lo Zolfo deve avere stato d’ossidazione uguale a +6.
Calcolo della carica complessiva: 2 x (+1) + 1 x (+6) + 4 x (-2) = 0
Numero d’ossidazione H = +1
Numero d’ossidazione S = +6
Numero d’ossidazione O = -2
HF
Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.
L’Idrogeno ha stato d’ossidazione +1 mentre il Fluoro, affinché il composto risulti neutro, ha stato d’ossidazione -1.
Calcolo della carica complessiva: 1 x (+1) + 1 x (-1) = 0
Numero d’ossidazione H = +1
Numero d’ossidazione F = -1
Cl2
Il Cloro molecolare rappresenta un esempio di molecola biatomica omonucleare, ovvero formata da due atomi uguali tra loro.
Lo stato di ossidazione dei singoli atomi componenti la molecola è pari a zero.
Numero d’ossidazione atomi di Cl = 0
Na+
Per ioni monoatomici lo stato d’ossidazione coincide con la carica dello ione.
In tale contesto lo ione Na+ ha carica +1, che coincide con il suo stato di ossidazione.
Numero d’ossidazione Na+= +1
1) Determinare lo stato di ossidazione dello ione monoatomico Na+.
Al seguente link lo svolgimento.
2) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nella molecola di Cl2.
Al seguente link lo svolgimento.
3) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto HF.
Al seguente link lo svolgimento.
4) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto H2SO4.
Al seguente link lo svolgimento.
5)Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto CO2.
Al seguente link lo svolgimento.
6) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto BaCO3.
Al seguente link lo svolgimento.
7) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto Na2SO3.
Al seguente link lo svolgimento.
8) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto Mg(NO3)2.
Al seguente link lo svolgimento.
9) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto CH3OH.
Al seguente link lo svolgimento.
10) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto Fe(OH)3.
Al seguente link lo svolgimento.
11) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto ZnSO4.
Al seguente link lo svolgimento.
12) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico HSO3–.
Al seguente link lo svolgimento.
13) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico HPO42-.
Al seguente link lo svolgimento.
14) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto CaCl2.
Al seguente link lo svolgimento.
15) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico Cr2O72-.
Al seguente link lo svolgimento.
16) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico VO2+.
Al seguente link lo svolgimento.
17) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto BeH2.
Al seguente link lo svolgimento.
18) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto OF2.
Al seguente link lo svolgimento.
19) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico UO22+.
Al seguente link lo svolgimento.
20) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto NaBH4.
Al seguente link lo svolgimento.
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