Un blog nato per rendere questa materia accessibile a tutti
Autore: Vittorio Maceratesi
Come visto nel capitolo sui numeri quantici, il numero quantico magnetico m può assumere valori interi che vanno da -l a +l passando per lo zero. Se m=0, l’unico valore permesso da l è anch’esso 0.
Il valore di numero quantico secondario l assume valori interi che vanno da 0 a n-1. Pertanto, per l=0 sono permessi tutti i valori di n che siano interi e superiori a 0.
n≥1
l=0
m=0
1) Dato il numero quantico magnetico m=0, determinare i valori del numero quantico principale n e numero quantico secondario l.
Al seguente link lo svolgimento.
2) Dato il numero quantico principale n=3, determinare tutti i possibili valori di numero quantico secondario l e numero quantico magnetico m.
Al seguente link lo svolgimento.
3) Dato il numero quantico secondario l=4, determinare tutti i possibili valori del numero quantico principale n e numero quantico magnetico m.
Al seguente link lo svolgimento.
4) Dati i valori di numero quantico magnetico m=-1; 0; +1, determinare i valori del numero quantico principale n e numero quantico secondario l.
Al seguente link lo svolgimento.
5) Dati i valori di numero quantico magnetico m=-2; -1; 0; +1; +2, determinare i valori del numero quantico principale n e numero quantico secondario l. I valori di l quale gruppo di orbitali descrivono?
Al seguente link lo svolgimento.
6) Dato il numero quantico principale n=2, determinare tutti i possibili valori di numero quantico secondario l, e numero quantico magnetico m. I valori di l quale gruppo di orbitali descrivono?
Al seguente link lo svolgimento.
Il numero di protoni di un elemento esprime il suo Numero Atomico e questo è indipendente dalla carica che questo elemento possiede. Uno ione viene ottenuto dall’addizione o rimozione di elettroni e NON DI PROTONI. Nel caso del Cl7+ il numero di protoni è uguale a 17 in quanto esso è il 17esimo elemento dalla Tavola Periodica.
a) Il Silicio (Si) è il 14esimo elemento della Tavola Periodica e pertanto possiede 14 protoni indipendentemente dalla carica che possiede.
b) Il Cloro (Cl) è il 17esimo elemento della Tavola Periodica e pertanto possiede 17 protoni indipendentemente dalla carica che possiede.
c) Lo Zolfo (S) è il 16esimo elemento della Tavola Periodica e pertanto possiede 16 protoni indipendentemente dalla carica che possiede.
d) Il Fosforo (P) è il 15esimo elemento della Tavola Periodica e pertanto possiede 15 protoni indipendentemente dalla carica che possiede.
b) Cl–
Lo Zinco nella sua forma neutra ha 30 elettroni. La carica 2+ la si ottiene rimuovendo due elettroni per un totale di 28 elettroni.
a) Il Rame (Cu) nella sua forma neutra ha 29 elettroni. La carica 2+ la si ottiene rimuovendo due elettroni per un totale di 27 elettroni.
b) Il Germanio (Ge) nella sua forma neutra ha 32 elettroni. La carica 4+ la si ottiene rimuovendo quattro elettroni per un totale di 28 elettroni.
c) Il Gallio (Ga) nella sua forma neutra ha 31 elettroni. La carica 2+ la si ottiene rimuovendo due elettroni per un totale di 29 elettroni.
d) Il Bromo (Br) nella sua forma neutra ha 35 elettroni. La carica 5+ la si ottiene rimuovendo due elettroni per un totale di 30 elettroni.
b) Ge4+
Il Silicio è il quattordicesimo elemento della Tavola Periodica è nella sua forma neutra è costituito da 14 protoni e 14 elettroni. Addizionando 2 elettroni si hanno 14 protoni e 16 elettroni. Il catione monopositivo con lo stesso numero di elettroni dovrà avere 16 elettroni ma 17 protoni. Si tratta del diciassettesimo elemento della Tavola Periodica ovvero del Cloro (Cl).
Cl+
L’Elio è il secondo elemento della Tavola Periodica è nella sua forma neutra è costituito da 2 protoni e 2 elettroni. Rimuovendo 1 elettrone avrò 2 protoni e 1 elettrone. L’elemento neutro con 1 elettrone dovrà avere a sua volta 1 protone. Si tratta del primo elemento della Tavola Periodica ovvero dell’Idrogeno (H).
Idrogeno (H)
L’Azoto è il settimo elemento della Tavola Periodica è nella sua forma neutra è costituito da 7 protoni e 7 elettroni. Addizionando 3 elettroni avrò 7 protoni e 10 elettroni. L’elemento neutro con 10 elettroni dovrà avere a sua volta 10 protoni. Si tratta del decimo elemento della Tavola Periodica ovvero del Neon (Ne).
Neon (Ne)
Lo Scandio come elemento neutro ha 21 protoni, 21 elettroni per il principio dell’elettroneutralità e un numero di neutroni pari a A-Z=24. Per ottenere il catione Sc3+ occorre sottrarre tre elettroni con risultato 21 protoni, 24 neutroni e 18 elettroni.
p+=21, n=24, e–=18
Il Selenio come elemento neutro ha 34 protoni, 34 elettroni per il principio dell’elettroneutralità e un numero di neutroni pari a A-Z=46. Per ottenere l’anione Se2- occorre addizione due elettroni con risultato 34 protoni, 46 neutroni e 36 elettroni.
p+=34, n=46, e–=36
L’Idrogeno neutro ha un protone, zero neutroni, un elettrone. La rimozione dell’elettrone porta alla formazione dello ione H+ costituito solo da un protone.
p+=1, n=0, e–=0
topchimica.com 