Autore: Vittorio Maceratesi

BILANCIAMENTO DI REDOX IN FORMA MOLECOLARE

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + KNO₃→ Na₂CrO₄ + CO₂ + KNO₂

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Cr si ossida passando da stato d’ossidazione +3 a +6 cedendo 3 elettroni;

N si riduce passando da stato d’ossidazione +5 a +3 acquistando 2 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

2Cr³⁺→ 2 Cr⁶⁺+ 6e^– (semi-reazione di ossidazione)

(questa reazione è stata scritta con il 2 in quanto in Cr₂O₃sono presenti due atomi di Cromo.

N⁵⁺ + 2e^– → N³⁺ (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

2Cr³⁺→ 2 Cr⁶⁺+6e^– ) x1

N⁵⁺ + 2e^– → N³⁺ ) x3

2Cr³⁺+ 3N⁵⁺+ 6e^– → 2Cr⁶⁺+ 3N³⁺+ 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

2Cr³⁺+ 3N⁵⁺→ 2Cr⁶⁺+ 3N³⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + 3KNO₃→ 2Na₂CrO₄ + CO₂ + 3KNO₂

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ + 3KNO₃→ 2Na₂CrO₄ + 2CO₂+ 3KNO₂

Risoluzione bilanciamento redox semplici (Esercizio 8)

Ru⁵⁺ + Ba → Ru²⁺ + Ba²⁺

Ba si ossida a Ba²⁺cedendo 2 elettroni

Ru⁵⁺si riduce a Ru²⁺acquistando 3 elettroni

Semi-reazione di ossidazione:

Ba → Ba²⁺+ 2e^–

Semi-reazione di riduzione:

Ru⁵⁺+ 3e^– → Ru²⁺

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni:

Ba → Ba²⁺+ 2e^–) x3

Ru⁵⁺+ 3e^– → Ru²⁺) x2

3Ba + 2Ru⁵⁺+ 6e^– → 3Ba²⁺+ 2Ru²⁺+ 6e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

3Ba + 2Ru⁵⁺→ 3Ba²⁺+ 2Ru²⁺

Risoluzione bilanciamento redox semplici (Esercizio 7)

Zn²⁺ + Hg⁺→ Zn + Hg²⁺

Hg⁺ si ossida a Hg²⁺cedendo 1 elettrone

Zn²⁺si riduce a Zn⁰acquistando 2 elettroni

Semi-reazione di ossidazione:

Hg⁺ → Hg²⁺+ e^–

Semi-reazione di riduzione:

Zn²⁺+ 2e^– → Zn

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni:

Hg⁺ → Hg²⁺+ e^–) x2

Zn²⁺+ 2e^– → Zn) x1

2Hg⁺ + Zn²⁺+ 2e^– → 2Hg²⁺+ Zn+ 2e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

2Hg⁺ + Zn²⁺→ 2Hg²⁺+ Zn

Risoluzione bilanciamento redox semplici (Esercizio 6)

S^2- + Te⁴⁺→ S⁶⁺ + Te^2-

S^2- si ossida a S⁶⁺cedendo 8 elettroni.

Te⁴⁺si riduce a Te^2-acquistando 6 elettroni.

Semi-reazione di ossidazione:

S^2- → S⁶⁺+ 8e^–

Semi-reazione di riduzione:

Te⁴⁺+ 6e^– → Te^2-

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni:

S^2- → S⁶⁺+ 8e^–) x6

Te⁴⁺+ 6e^– → Te^2-) x8

Si possono dividere i fattori di moltiplicazione per il massimo comune divisore che in questo caso è 2.

S^2- → S⁶⁺+ 8e^–) x3

Te⁴⁺+ 6e^– → Te^2-) x4

3S^2- + 4Te⁴⁺+ 24e^– → 3S⁶⁺+ 4Te^2-+ 24e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

3S^2- + 4Te⁴⁺→ 3S⁶⁺+ 4Te^2-

Risoluzione bilanciamento redox semplici (Esercizio 5)

Po⁶⁺ + Sb³⁺ → Po²⁺ + Sb⁵⁺

Sb³⁺ si ossida a Sb⁵⁺cedendo 2 elettroni

Po⁶⁺si riduce a Po²⁺acquistando 4 elettroni

Semi-reazione di ossidazione:

Sb³⁺ → Sb⁵⁺+ 2e^–

Semi-reazione di riduzione:

Po⁶⁺+ 4e^– → Po²⁺

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni:

Sb³⁺ → Sb⁵⁺+ 2e^–) x4

Po⁶⁺+ 4e^– → Po²⁺) x2

Si possono dividere i fattori di moltiplicazione per il massimo comune divisore che in questo caso è 2.

Sb³⁺ → Sb⁵⁺+ 2e^–) x2

Po⁶⁺+ 4e^– → Po²⁺) x1

2Sb³⁺ + Po⁶⁺+ 4e^– → 2Sb⁵⁺+ Po²⁺+ 4e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

2Sb³⁺ + Po⁶⁺→ 2Sb⁵⁺+ Po²⁺

Risoluzione bilanciamento redox semplici (Esercizio 4)

Mg + Au³⁺→ Mg²⁺+ Au

Mg⁰ si ossida a Mg²⁺cedendo 2 elettroni

Au³⁺si riduce a Au⁰acquistando 3 elettroni

Semi-reazione di ossidazione:

Mg → Mg²⁺+ 2e^–

Semi-reazione di riduzione:

Au³⁺+ 3e^– → Au

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni:

Mg → Mg²⁺+ 2e^–) x3

Au³⁺+ 3e^– → Au) x2

3Mg + 2Au³⁺+ 6e^– → 3Mg²⁺+ 2Au+ 6e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

3Mg + 2Au³⁺→ 3Mg²⁺+ 2Au

Risoluzione bilanciamento redox semplici (Esercizio 3)

Mn⁷⁺+ Cu⁺ → Mn²⁺+ Cu²⁺

Cu⁺ si ossida a Cu²⁺cedendo 1 elettrone

Mn⁷⁺si riduce a Mn²⁺acquistando 5 elettroni

Semi-reazione di ossidazione:

Cu⁺ → Cu²⁺+ e^–

Semi-reazione di riduzione:

Mn⁷⁺+ 5e^– → Mn²⁺

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni:

Cu⁺ → Cu²⁺+ e^–) x5

Mn⁷⁺+ 5e^– → Mn²⁺) x1

5Cu⁺ + Mn⁷⁺+ 5e^– → 5Cu²⁺+ Mn²⁺+ 5e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

5Cu⁺ + Mn⁷⁺→ 5Cu²⁺+ Mn²⁺

Risoluzione bilanciamento redox semplici (Esercizio 2)

Ca + Cr³⁺ → Ca²⁺+ Cr

Ca si ossida a Ca²⁺cedendo 2 elettroni

Cr³⁺si riduce a Cr⁰acquistando 3 elettroni

Semi-reazione di ossidazione:

Ca → Ca²⁺+ 2e^–

Semi-reazione di riduzione:

Cr³⁺+ 3e^– → Cr

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni

Ca → Ca²⁺+ 2e^–) x3

Cr³⁺+ 3e^– → Cr) x2

3Ca + 2Cr³⁺+ 6e^– → 3Ca²⁺+ 2Cr+ 6e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

3Ca + 2Cr³⁺→ 3Ca²⁺+ 2Cr

Risoluzione bilanciamento redox semplici (Esercizio 1)

Al + Fe³⁺ → Al³⁺+ Fe²⁺

Al si ossida ad Al³⁺cedendo 3 elettroni

Fe³⁺si riduce a Fe²⁺acquistando 1 elettrone

Semi-reazione di ossidazione:

Al → Al³⁺+ 3e^–

Semi-reazione di riduzione:

Fe³⁺+ e^– → Fe²⁺

Applico il prodotto incrociato e poi sommo le due semi-reazioni

Al → Al³⁺+ 3e^–) x1

Fe³⁺+ e^– → Fe²⁺) x3

Al + 3Fe³⁺+ 3e^– → Al³⁺+ 3Fe²⁺+ 3e^–

Si procede infine ad elidere gli elettroni:

Al + 3Fe³⁺→ Al³⁺+ 3Fe²⁺

ESERCIZIO DI BILANCIAMENTO REDOX SEMPLICI

Bilanciare le seguenti reazioni redox (livello semplice).

Al + Fe³⁺ → Al³⁺+ Fe²⁺ (svolgimento)
Ca + Cr³⁺ → Ca²⁺+ Cr (svolgimento)
Mn⁷⁺+ Cu⁺ → Mn²⁺+ Cu²⁺ (svolgimento)
Mg + Au³⁺→ Mg²⁺+ Au (svolgimento)
Po⁶⁺ + Sb³⁺ → Po²⁺ + Sb⁵⁺ (svolgimento)
S^2- + Te⁴⁺→ S⁶⁺ + Te^2- (svolgimento)
Zn²⁺ + Hg⁺→ Zn + Hg²⁺ (svolgimento)
Ru⁵⁺ + Ba → Ru²⁺ + Ba²⁺ (svolgimento)