Fe(OH)₃

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro ed è formato da un atomo di Ferro (Fe), tre atomi di Ossigeno (O) e tre atomi di Idrogeno (H).

L’Idrogeno ha stato d’ossidazione +1 che moltiplicato per i tre atomi di Idrogeno dà un totale di +3.

L’Ossigeno ha stato d’ossidazione -2 che moltiplicato per i tre atomi di Ossigeno dà un totale di -6.

Per rendere il composto neutro, l’atomo di Ferro deve avere stato d’ossidazione totale uguale a +3.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+3) + 3 x (+1) + 3 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione Fe = +3

Numero d’ossidazione H = +1

Numero d’ossidazione O = -2

CH₃OH

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

L’Idrogeno (H) ha stato d’ossidazione +1 che moltiplicato per i quattro atomi di Idrogeno dà un totale di +4.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione -2.

Per rendere il composto neutro, il Carbonio (C) deve avere stato d’ossidazione totale uguale a -2.

Calcolo della carica complessiva: 4 x (+1) + 1 x (-2) + 1 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione C = -2

Numero d’ossidazione H = +1

Numero d’ossidazione O = -2

Mg(NO₃)₂

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro ed è formato da un atomo di Magnesio (Mg), due atomi di Azoto (N) e sei atomi di Ossigeno (O).

Il Magnesio, essendo un elemento del Gruppo IIA, ha stato d’ossidazione uguale a +2.

L’Ossigeno ha stato d’ossidazione -2, che moltiplicato per i sei atomi di Ossigeno dà un totale di -12.

Per rendere il composto neutro, i due atomi di Azoto devono avere stato d’ossidazione totale uguale a +10. Pertanto, ciascun atomo di Azoto ha stato d’ossidazione pari a +5.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+2) + 2 x (+5) + 6 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione Mg = +2

Numero d’ossidazione N = +5

Numero d’ossidazione O = -2

Na₂SO₃

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

Il Sodio (Na), essendo un elemento del Gruppo IA, ha stato d’ossidazione uguale a +1, che moltiplicato per i due atomi di Sodio, dà un totale di +2.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione -2, che moltiplicato per i tre atomi di Ossigeno dà un totale di -6.

Per rendere il composto neutro, lo Zolfo (S) deve avere stato d’ossidazione uguale a +4.

Calcolo della carica complessiva: 2 x (+1) + 1 x (+4) + 3 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione Na = +1

Numero d’ossidazione S = +4

Numero d’ossidazione O = -2

BaCO₃

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

Il Bario (Ba), essendo un elemento del Gruppo IIA, ha stato d’ossidazione uguale a +2.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione -2, che moltiplicato per i tre atomi di Ossigeno dà un totale di -6.

Per rendere il composto neutro, il Carbonio (C) deve avere stato d’ossidazione uguale a +4.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+2) + 1 x (+4) + 3 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione Ba = +2

Numero d’ossidazione C = +4

Numero d’ossidazione O = -2

CO₂

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

L’Ossigeno ha stato d’ossidazione -2 che moltiplicato per i due atomi di Ossigeno dà un totale di -4.

Per rendere il composto neutro, il Carbonio deve avere stato d’ossidazione uguale a +4.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+4) + 2 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione C= +4

Numero d’ossidazione O= -2

H₂SO₄

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

L’Idrogeno ha stato d’ossidazione +1 che moltiplicato per i due atomi di Idrogeno dà un totale di +2.

L’Ossigeno ha stato d’ossidazione -2 che moltiplicato per i quattro atomi di Ossigeno dà un totale di -8.

Per rendere il composto neutro, lo Zolfo deve avere stato d’ossidazione uguale a +6.

Calcolo della carica complessiva: 2 x (+1) + 1 x (+6) + 4 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione H = +1

Numero d’ossidazione S = +6

Numero d’ossidazione O = -2

HF

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

L’Idrogeno ha stato d’ossidazione +1 mentre il Fluoro, affinché il composto risulti neutro, ha stato d’ossidazione -1.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+1) + 1 x (-1) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione H = +1

Numero d’ossidazione F = -1

Cl₂

Il Cloro molecolare rappresenta un esempio di molecola biatomica omonucleare, ovvero formata da due atomi uguali tra loro.

Lo stato di ossidazione dei singoli atomi componenti la molecola è pari a zero.

Soluzione:

Numero d’ossidazione atomi di Cl = 0

Na⁺

Per ioni monoatomici lo stato d’ossidazione coincide con la carica dello ione.

In tale contesto lo ione Na⁺ ha carica +1, che coincide con il suo stato di ossidazione.

Soluzione:

Numero d’ossidazione Na⁺= +1