Esercizio 2
Essendo elettricamente neutro, l’addizione di un elettrone porta alla formazione di uno ione negativo e nella fattispecie dell’anione F–
Soluzione
Anione; F–
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IONI (Svolgimento esercizio 1)
Esercizio 1
Essendo elettricamente neutro, la rimozione di due elettroni porta alla formazione di uno ione positivo detto catione e nella fattispecie del catione Mg2+
Soluzione
Catione; Mg2+
ESERCIZI SUGLI IONI
1) Indicare la tipologia (catione o anione) e rappresentare il simbolo chimico dello ione ottenuto rimuovendo due elettroni all’elemento neutro Magnesio.
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2) Indicare la tipologia (catione o anione) e rappresentare il simbolo chimico dello ione ottenuto addizionando un elettrone all’elemento neutro Fluoro.
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3) Sapendo che l’elemento neutro Calcio ha 20 protoni e numero di massa uguale a 40, rappresentare il simbolo chimico e indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni dello ione ottenuto rimuovendo due elettroni.
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4) Sapendo che l’elemento neutro Ossigeno ha 8 protoni e numero di massa pari a 16, rappresentare il simbolo chimico e indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni dello ione ottenuto addizionando due elettroni.
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5) Prova a spiegare perché lo ione H+ viene anche chiamato dai chimici protone.
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6) Sapendo che l’elemento neutro Selenio ha 34 protoni e numero di massa pari a 80, indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni dello ione Se2-
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7) Sapendo che l’elemento neutro Scandio ha Z=21 e A=45, indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni dello ione Sc3+
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8) Aiutandoti con una Tavola Periodica individua quale elemento nella forma neutra ha lo stesso numero di elettroni dello ione ottenuto addizionando 3 elettroni all’elemento neutro Azoto.
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9) Aiutandoti con una Tavola Periodica individua quale elemento nella forma neutra ha lo stesso numero di elettroni dello ione ottenuto rimuovendo 1 elettroni all’elemento neutro Elio.
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10) Aiutandoti con una Tavola Periodica individua quale elemento nella forma neutra ha lo stesso numero di elettroni dello ione ottenuto addizionando n.2 elettroni all’elemento neutro Silicio (Si).
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11) Quale dei seguenti ioni ha lo stesso numero di elettroni dello ione Zn2+
a) Cu2+
b) Ge4+
c) Ga2+
d) Br5+
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12) Quale dei seguenti ioni ha lo stesso numero di protoni dello ione Cl7+
a) Si3+
b) Cl–
c) S2-
d) P5+
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IONI MONOATOMICI
Uno ione è un atomo o un gruppo di atomi dotati di carica elettrica. Se la carica è positiva si parla di CATIONI, se negativa si parla invece di ANIONI.
Un ulteriore classificazione può essere fatta in:
- Ione monoatomico quando costituito da un singolo atomo. Esempi sono Na+, Fe3+, Ca2+, Cl–, S2-.
- Ione poliatomico quando costituito da più atomi. Esempi sono NH4+, VO2+, CO32-, SO42-, PO43-.
CATIONI
Si prenda in considerazione il seguente ione monoatomico:
La carica positiva +1, riportata come apice in alto a destra, sta a indicare che il numero di protoni è maggiore di 1 unità rispetto al numero di elettroni.
Questo lo si ottiene sottraendo un elettrone all’elemento neutro e NON addizionando un protone:
Li+ 3 protoni; 4 neutroni; 2 elettroni
(se non ti è chiaro il calcolo delle particelle subatomiche clicca qui).
Uno ione positivo, ottenuto dalla RIMOZIONE di uno o più elettroni da un elemento neutro, prende il nome di CATIONE.
I cationi monoatomici sono elementi che hanno carattere metallico e che tendono facilmente a ossidarsi in presenza di un elemento non metallico.
ANIONI
Consideriamo lo ione monoatomico F– ottenuto a partire dal seguente elemento neutro:
L’elemento neutro Fluoro è costituito da 9 protoni, 10 neutroni, 9 elettroni. L’addizione di un elettrone a questo elemento, permette di ottenere lo ione negativo F– .
F– 9 protoni; 10 neutroni; 10 elettroni
Uno ione negativo, ottenuto dall’ADDIZIONE di uno o più elettroni a un elemento neutro, prende il nome di ANIONE.
Un errore da NON commettere assolutamente è quello di sottrarre un protone anziché addizionare un elettrone. Tale errore comporterebbe come risultato il cambiamento del Numero Atomico.
Gli anioni monoatomici sono elementi che hanno un carattere non metallico e che tendono facilmente a ridursi in presenza di un metallo.
CONCETTI CHIAVE:
- Un catione monoatomico è uno ione positivo, costituito da un singolo atomo, ottenuto rimuovendo uno o più elettroni dall’elemento neutro.
- Un anione monoatomico è uno ione negativo, costituito da un singolo atomo, ottenuto addizionando uno o più elettroni all’elemento neutro.
ESERCIZIO SVOLTO:
Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni dello ione S2- a partire dal seguente elemento:
La struttura atomica dell’elemento neutro è costituita da 16 protoni, 16 neutroni e 16 elettroni;
Occorre addizionare o rimuovere un numero di elettroni coerente con la carica dello ione;
La struttura finale dello ione è fatta di 16 protoni, 16 neutroni e 18 elettroni.
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