Mg + KNO₃ → Mg(NO₃)₂ + K

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Mg si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +2 cedendo 2 elettroni;

K si riduce passando da stato d’ossidazione +1 a 0 acquistando 1 elettrone.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

Mg → Mg²⁺+ 2e^–  (semi-reazione di ossidazione)

K⁺ + e^– → K  (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

Mg → Mg²⁺+ 2e^–  ) x1

K⁺ + e^– → K  ) x2

Mg + 2K⁺+ 2e^– → Mg²⁺ + 2K + 2e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

Mg + 2K⁺  → Mg²⁺ + 2K

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

Mg + 2KNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2K

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

Mg + 2KNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2K

FeBr₃ + Cu → CuBr₂ + FeBr₂

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Cu si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +2 cedendo 2 elettroni;

Fe si riduce passando da stato d’ossidazione +3 a +2 acquistando 1 elettrone.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

Cu → Cu²⁺+ 2e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Fe³⁺ + e^– → Fe²⁺  (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

Cu → Cu²⁺+ 2e^–  ) x1

Fe³⁺ + e^– → Fe²⁺  ) x2

Cu + 2Fe³⁺+ 2e^– → Cu²⁺ + 2Fe²⁺ + 2e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

Cu + 2Fe³⁺  → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

2FeBr₃ + Cu → CuBr₂ + 2FeBr₂

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

2FeBr₃ + Cu → CuBr₂ + 2FeBr₂

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + KNO₃ → Na₂CrO₄ + CO₂ + KNO₂

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Cr si ossida passando da stato d’ossidazione +3 a +6 cedendo 3 elettroni;

N si riduce passando da stato d’ossidazione +5 a +3 acquistando 2 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

2Cr³⁺ → 2 Cr⁶⁺+ 6e^–  (semi-reazione di ossidazione)

(questa reazione è stata scritta con il 2 in quanto in Cr₂O₃ sono presenti due atomi di Cromo.

N⁵⁺ + 2e^– → N³⁺  (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

2Cr³⁺ → 2 Cr⁶⁺ +6e^–  ) x1

N⁵⁺ + 2e^– → N³⁺  ) x3

2Cr³⁺ + 3N⁵⁺+ 6e^– → 2Cr⁶⁺  + 3N³⁺ + 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

2Cr³⁺ + 3N⁵⁺  → 2Cr⁶⁺  + 3N³⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + 3KNO₃ → 2Na₂CrO₄ + CO₂ + 3KNO₂

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ + 3KNO₃ → 2Na₂CrO₄ + 2CO₂ + 3KNO₂