C₄H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:   

Da notare: Il Carbonio nel composto C₄H₁₆ ha numero di ossidazione negativo e frazionario. Infatti, per bilanciare la carica +6 dovuta ai 6 atomi di idrogeno, i 4 atomi di Carbonio, nel loro insieme, devono avere carica negativa. Questo è possibile solo se ciascun Carbonio a carica uguale a -6/4 ovvero -3/2

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

C si ossida passando da stato d’ossidazione -3/2 a +4 cedendo 11/2 elettroni;

O si riduce passando da stato d’ossidazione 0 a -2 acquistando 2 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

4C^3/2- → 4C⁴⁺+ 22e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Si è utilizzato il coefficiente stechiometrico 4 in quanto nella specie C₄H₆ sono presenti 4 atomi di Carbonio.

2O⁰ + 4e^– → 2O^2-  (semi-reazione di riduzione)

Si è utilizzato il coefficiente stechiometrico 2 in quanto nella specie O₂ sono presenti 2 atomi di Ossigeno.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

4C^3/2- → 4C⁴⁺+ 22e^–  ) x2

2O⁰ + 4e^– → 2O^2- ) x11

8C^3/2- + 22O⁰+ 44e^– → 8C⁴⁺ + 22O^2-+ 44e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

8C^3/2- + 22O⁰ → 8C⁴⁺ + 22O^2-

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

2C₄H₆ + 11O₂ → 8CO₂ + H₂O

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

2C₄H₆ + 11O₂ → 8CO₂ + 6H₂O

C₇H₁₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:   

Da notare: Il Carbonio nel composto C₇H₁₆ ha numero di ossidazione negativo e frazionario. Infatti, per bilanciare la carica +16 dovuta ai 16 atomi di idrogeno, i 7 atomi di Carbonio, nel loro insieme, devono avere carica negativa. Questo è possibile solo se ciascun Carbonio a carica uguale a -16/7

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

C si ossida passando da stato d’ossidazione -16/7 a +4 cedendo 44/7 elettroni;

O si riduce passando da stato d’ossidazione 0 a -2 acquistando 2 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

7C^16/7- → 7C⁴⁺+ 44e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Si è utilizzato il coefficiente stechiometrico 7 in quanto nella specie C₇H₁₆ sono presenti 7 atomi di Carbonio.

2O⁰ + 4e^– → 2O^2-  (semi-reazione di riduzione)

Si è utilizzato il coefficiente stechiometrico 2 in quanto nella specie O₂ sono presenti 2 atomi di Ossigeno.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

7C^16/7- → 7C⁴⁺+ 44e^–  ) x1

2O⁰ + 4e^– → 2O^2- ) x11

7C^16/7- + 22O⁰+ 44e^– → 7C⁴⁺ + 22O^2-+ 44e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

7C^16/7- + 22O⁰ → 7C⁴⁺ + 22O^2-

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

C₇H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + H₂O

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

C₇H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + 8H₂O

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Cu si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +2 cedendo 2 elettroni;

N si riduce passando da stato d’ossidazione +5 a +2 acquistando 3 elettroni.

Da notare: nel bilancio di massa una parte dell’Azoto passa da stato d’ossidazione +5 a +2 ma una parte rimane in stato d’ossidazione +5. Questa informazione tornerà utile nel bilanciamento finale.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

Cu → Cu²⁺+ 2e^–  (semi-reazione di ossidazione)

N⁵⁺ + 3e^– → N²⁺  (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

Cu → Cu²⁺+ 2e^–  ) x3

N⁵⁺ + 3e^– → N²⁺ ) x2

3Cu + 2N⁵⁺+ 6e^– → 3Cu²⁺ + 2N²⁺+ 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

3Cu + 2N⁵⁺ → 3Cu²⁺ + 2N²⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

3Cu + 2HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

Per questa reazione, in HNO₃ ci sono due atomi di Azoto che partecipano alla reazione redox, mentre altri sei rimangono con un numero di ossidazione invariato (+5). Pertanto, al fine di bilanciare correttamente l’Azoto, occorre portare il numero complessivo di HNO₃ uguale a otto.

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ba₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → P + CO₂ + BaSiO₃

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

C si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +4 cedendo 4 elettroni;

P si riduce passando da stato d’ossidazione 5 a 0 acquistando 5 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

C → C⁴⁺+ 4e^–  (semi-reazione di ossidazione)

2P⁵⁺ + 10e^– → 2P  (semi-reazione di riduzione)

Questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in Ba₃(PO₄)₂ sono presenti due atomi di Fosforo.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

C → C⁴⁺+ 4e^–  ) x5

2P⁵⁺ + 10e^– → 2P ) x2

5C + 4P⁵⁺+ 20e^– → 5C⁴⁺ + 4P+ 20e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

5C + 4P⁵⁺ → 5C⁴⁺+ 4P

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

2Ba₃(PO₄)₂ + SiO₂ + 5C → 4P + 5CO₂ + BaSiO₃

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

2Ba₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 5C → 4P + 5CO₂ + 6BaSiO₃

I₂ + NaOH → NaI + NaIO₄

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

I si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +7 cedendo 7 elettroni;

I si riduce passando da stato d’ossidazione 0 a -1 acquistando 1 elettroni.

Questa reazione viene anche definita reazione di dismutazione in quanto la stessa specie nello stesso tempo si ossida e si riduce.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

2I⁰ → 2I⁷⁺+ 14e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in I₂ sono presenti due atomi di Iodio.

2I⁰ + 2e^– → 2I^–  (semi-reazione di riduzione)

Questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in I₂ sono presenti due atomi di Iodio.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

2I⁰ → 2I⁷⁺+ 14e^–  ) x1

2I⁰ + 2e^– → 2I^–  ) x7

16I⁰ + 14e^– → 2I⁷⁺ + 14I^–+ 14e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

16I⁰   → 2I⁷⁺ + 14I^–

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

8I₂ + NaOH → 14NaI + 2NaIO₄

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

8I₂ + 16NaOH → 14NaI + 2NaIO₄ + 8H₂O

Infine si dividono tutti i coefficienti stechiometrici per il fattore 2 per ridurre la reazione ai minimi termini.

4I₂ + 8NaOH → 7NaI + NaIO₄ + 4H₂O

Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + O₂

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

O si ossida passando da stato d’ossidazione +2 a +0 cedendo 2 elettroni;

Cl si riduce passando da stato d’ossidazione +5 a -1 acquistando 6 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

6O^2-→ 6O⁰+ 12e^–  (semi-reazione di ossidazione)

Questa reazione è stata scritta con il coefficiente stechiometrico 6 in quanto nella specie Mg(ClO₃)₂ sono presenti 6 atomi di Ossigeno.

2Cl⁵⁺ + 12e^– → 2Cl^–  (semi-reazione di riduzione)

Questa reazione è stata scritta con il coefficiente stechiometrico 2 in quanto nella specie Mg(ClO₃)₂ sono presenti 2 atomi di Cloro.

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

6O^2-→ 6O⁰+ 12e^–  ) x1

2Cl⁵⁺ + 12e^– → 2Cl^–  ) x1

6O^2- + 2Cl⁵⁺ + 12e^– → 6O⁰ + 2Cl^–+ 12e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

6O^2- + 2Cl⁵⁺  → 6O⁰ + 2Cl^–

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + 3O₂

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + 3O₂

MnBr₂ + HNO₃ + HBr → NO + MnBr₄

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

   

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Mn si ossida passando da stato d’ossidazione +2 a +4 cedendo 2 elettroni;

N si riduce passando da stato d’ossidazione +5 a +2 acquistando 3 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

Mn²⁺ → Mn⁴⁺+ 2e^–  (semi-reazione di ossidazione)

N⁵⁺ + 3e^– → N²⁺  (semi-reazione di riduzione)

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

Mn²⁺ → Mn⁴⁺+ 2e^–  ) x3

N⁵⁺ + 3e^– → N²⁺  ) x2

3Mn²⁺ + 2N⁵⁺+ 6e^– → 3Mn⁴⁺ + 2N²⁺+ 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

3Mn²⁺ + 2N⁵⁺  → 3Mn⁴⁺ + 2N²⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

3MnBr₂ + 2HNO₃ + HBr → 2NO + 3MnBr₄

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

3MnBr₂ + 2HNO₃ + 6HBr → 2NO + 3MnBr₄ + 4H₂O

K₂Cr₂O₇ + S → SO₃ + KOH + Cr₂O₃

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

S si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +6 cedendo 6 elettroni;

Cr si riduce passando da stato d’ossidazione +6 a +3 acquistando 3 elettroni.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

S → S⁶⁺+ 6e^–  (semi-reazione di ossidazione)

2Cr⁶⁺ + 6e^– → 2Cr³⁺  (semi-reazione di riduzione)

(questa reazione è stata scritta con il 2 in quanto in K₂Cr₂O₇ quanto in sono presenti due atomi di Cromo).

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

S → S⁶⁺+ 6e^– ) x1

2Cr⁶⁺ + 6e^– → 2Cr³⁺  ) x1

S + 2Cr⁶⁺+ 6e^– → S⁶⁺ + 2Cr³⁺ + 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

S + 2Cr⁶⁺ → S⁶⁺ + 2Cr³⁺

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

K₂Cr₂O₇ + S → SO₃ + KOH + Cr₂O₃

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

K₂Cr₂O₇ + S + H₂O → SO₃ + 2KOH + Cr₂O₃

AlCl₃ + Na₂CO₃ → Na + Al₂(CO₃)₃ + Cl₂

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

Cl si ossida passando da stato d’ossidazione -1 a +0 cedendo 1 elettrone;

Na si riduce passando da stato d’ossidazione +1 a 0 acquistando 1 elettrone.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

3Cl^-1 → 3Cl⁰+ 3e^–  (semi-reazione di ossidazione)

(questa reazione è stata scritta con il 3 come coefficiente stechiometrico in quanto in AlCl₃ sono presenti tre atomi di Cloro).

2Na⁺ + 2e^– → 2Na (semi-reazione di riduzione)

(questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in Na₂CO₃ sono presenti due atomi di Sodio).

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

3Cl^– → 3Cl⁰+ 3e^–  ) x2

2Na⁺ + 2e^– → 2Na ) x3

6Cl^– + 6Na⁺+ 6e^– → 6Cl⁰ + 6Na + 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

6Cl^– + 6Na⁺  → 6Cl⁰ + 6Na

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ → 6Na + Al₂(CO₃)₃ + 3Cl₂

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ → 6Na + Al₂(CO₃)₃ + 3Cl₂

I₂ + S + H₂O → HI + H₂SO₄

Step 1 – Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli elementi presenti nella reazione:

        

Step 2 – Individuare la specie che si ossida e che si riduce:

S si ossida passando da stato d’ossidazione 0 a +6 cedendo 6 elettroni;

I si riduce passando da stato d’ossidazione 0 a -1 acquistando 1 elettrone.

Step 3 – Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e riduzione considerando solo gli elementi che acquistano e perdono elettroni.

S → S⁶⁺+ 6e^–  (semi-reazione di ossidazione)

2I⁰ + 2e^– → 2I^–  (semi-reazione di riduzione)

Questa reazione è stata scritta con il 2 come coefficiente stechiometrico in quanto in I₂ sono presenti due atomi di Iodio).

Step 4 – Applicare la regola del prodotto incrociato e sommare in seguito le due reazioni:

S → S⁶⁺+ 6e^–  ) x1

2I⁰ + 2e^– → 2I^–  ) x3

S + 6I⁰+ 6e^– → S⁶⁺ + 6I^–+ 6e^–

Si procede ad elidere gli elettroni:

S + 6I⁰ → S⁶⁺ + 6I^–

Step 5 – Ricomporre la reazione tenendo conto dei nuovi coefficienti stechiometrici:

3I₂ + S + H₂O → 6HI + H₂SO₄

Step 6 – Si controlla che anche le altre specie non partecipanti alla reazione redox siano bilanciate, e in caso di problemi con Idrogeno e Ossigeno, si possono aggiungere anche molecole di acqua.

3I₂ + S + 4H₂O → 6HI + H₂SO₄