Cr₂O₇^2- + 3SO₃^2- + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 4H₂O

Il Cromo (Cr) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +6 in Cr₂O₇^2- a stato d’ossidazione +3 in Cr³⁺. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di tre elettroni. Il Cromo (Cr), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Lo Zolfo (S) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +4 nella specie SO₃^2- a stato d’ossidazione +6 nella specie SO₄^2-. Lo Zolfo (S), perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Lo Zolfo (S) perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Zolfo che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Cromo che compongono la specie Cr₂O₇^2-, in cui ciascun atomo di Cromo acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

S specie che si ossida e specie riducente;

Cr specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

3Cu + 2HNO₃ + 6H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Il Rame (Cu) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +0 a +2. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Il Rame (Cu), cedendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

L’Azoto (N) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +5 nella specie HNO₃ a stato d’ossidazione +2 nella specie NO. L’ Azoto (N), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

L’atomo di Rame (Cu) perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Rame che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Azoto che compongono le due molecole di HNO₃, in cui ciascun atomo di Azoto acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

Cu specie che si ossida e specie riducente;

N specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

3Cl₂ + 6OH^– + I^– → 6Cl^– + IO₃^–  + 3H₂O

Il Cloro (Cl) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da 0 nella specie Cl₂ a stato di ossidazione -1 nella specie Cl^–. Il Cloro (Cl), acquistando un elettrone, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Lo Iodio (I) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da -1 nella specie I^–ha uno a stato di ossidazione +5 nella specie IO₃^–. Pertanto, lo Iodio (I), perdendo sei elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Lo ione I^– perde sei elettroni. Questi vengono trasferiti a sei atomi di Cloro che compongono tre molecole di Cloro molecolare (Cl₂). Ciascun atomo acquista un elettrone.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

I^– specie che si ossida e specie riducente;

Cl₂ specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe+ 3CO₂

Il Ferro (Fe) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +3 nella specie Fe₂O₃  a stato di ossidazione 0 in Fe. Il Ferro (Fe), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Il Carbonio (C) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +2 nella specie CO a stato di ossidazione +4 nella specie CO₂. Il Carbonio (C), perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

L’atomo di Carbonio perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Carbonio che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Fe ciascuno dei quali acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

C specie che si ossida e specie riducente;

Fe specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

3Na + Sb³⁺ → 3Na⁺ + Sb

Il Sodio (Na) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +0 a +1. Questo è possibile solo attraverso la perdita di un elettrone. Pertanto, il Sodio (Na) è la specie che si ossida e come visto nel capitolo Introduzione alle reazioni REDOX  anche la specie riducente.

L’Antimonio (Sb) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +3 a 0. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di tre elettroni. Pertanto, lo ione Sb³⁺ è la specie che si riduce e anche la specie ossidante.

L’atomo di Sodio perde un elettrone. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Sodio che complessivamente perdono tre elettroni. Questi vengono trasferiti a uno ione Sb³⁺.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 3.

Soluzione:

Na specie che si ossida e specie riducente;

Sb³⁺ specie che si riduce e specie ossidante;

Tre elettroni complessivi scambiati.

2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂

L’Alluminio (Al) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +0 a +3. Questo è possibile solo attraverso la perdita di tre elettroni. L’Alluminio (Al) è la specie che si ossida e come visto nel capitolo Introduzione alle reazioni REDOX  anche la specie riducente.

Lo ione Idrogeno (H⁺) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +1 a 0 negli idrogeni che compongono la molecola di H₂. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di un elettrone. Pertanto, lo ione H⁺ è la specie che si riduce e anche la specie ossidante.

L’atomo di Alluminio  perde tre elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti due atomi di Alluminio che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a sei ioni Idrogeno (H⁺) che vanno a costituire tre molecole di Idrogeno molecolare (H₂).

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

Al specie che si ossida e specie riducente;

H⁺ specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

Cu + Cl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^–

Il Rame (Cu) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +0 a +2. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Il Rame (Cu) è la specie che si ossida.

I due atomi di Cloro che compongono il Cloro molecolare (Cl₂) diminuiscono il proprio stato d’ossidazione passando da 0 a -1 ciascuno. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di un elettrone. Il Cloro molecolare (Cl₂) è la specie che si riduce.

L’atomo di Rame perde due elettroni. Questi vengono trasferiti ai due atomi di Cloro molecolare che ne acquistano uno ciascuno. Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 2.

Soluzione:

Cu specie che si ossida;

Cl₂ specie che si riduce;

Due elettroni complessivi scambiati.

3Zn + 2Fe³⁺ → 3Zn²⁺ + 2Fe

Lo zinco (Zn) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da 0 a +2. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Lo Zinco (Zn) è la specie che si ossida. Come visto nel capitolo Introduzione alle reazioni REDOX la specie che si ossida è detta anche specie riducente

Il Ferro (Fe) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +3 a 0. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di tre elettroni. Il Fe³⁺ è la specie che si riduce e anche la specie ossidante.

Soluzione:

Zn specie riducente;

Fe³⁺ specie ossidante.

Cu⁺ + Fe³⁺ → Cu²⁺ + Fe²⁺

Il rame (Cu) aumenta il proprio stato di ossidazione passando da +1 a +2. Questo è possibile solo attraverso la perdita di un elettrone. Il Cu⁺ è la specie che si ossida.

Il Ferro (Fe) diminuisce il proprio stato di ossidazione passando da +3 a +2. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di un elettrone. Il Fe³⁺ è la specie che si riduce.

Soluzione:

Cu⁺ si ossida;

Fe³⁺ si riduce