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ESERCIZIO DI BILANCIAMENTO REDOX IN FORMA MOLECOLARE

Bilanciare le seguenti reazioni redox in forma molecolare:

FeBr₃ + Cu → CuBr₂ + FeBr₂

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

Mg + KNO₃ → Mg(NO₃)₂ + K

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

I₂ + S + H₂O → HI + H₂SO₄

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

AlCl₃ + Na₂CO₃ → Na + Al₂(CO₃)₃ + Cl₂

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

K₂Cr₂O₇ + S → SO₃ + KOH + Cr₂O₃

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

MnBr₂ + HNO₃ + HBr → NO + MnBr₄

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + O₂

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

I₂ + NaOH → NaI + NaIO₄

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

Ba₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → P + CO₂ + BaSiO₃

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

C₇H₁₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

C₄H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Svolgimento e risoluzione al seguente link.

ESERCIZIO DI BILANCIAMENTO REDOX SEMPLICI

Bilanciare le seguenti reazioni redox (livello semplice).

Al + Fe³⁺ → Al³⁺+ Fe²⁺ (svolgimento)
Ca + Cr³⁺ → Ca²⁺+ Cr (svolgimento)
Mn⁷⁺+ Cu⁺ → Mn²⁺+ Cu²⁺ (svolgimento)
Mg + Au³⁺→ Mg²⁺+ Au (svolgimento)
Po⁶⁺ + Sb³⁺ → Po²⁺ + Sb⁵⁺ (svolgimento)
S^2- + Te⁴⁺→ S⁶⁺ + Te^2- (svolgimento)
Zn²⁺ + Hg⁺→ Zn + Hg²⁺ (svolgimento)
Ru⁵⁺ + Ba → Ru²⁺ + Ba²⁺ (svolgimento)

CALCOLO DEL NUMERO D’OSSIDAZIONE

1) Determinare lo stato di ossidazione dello ione monoatomico Na⁺.

Al seguente link lo svolgimento.

2) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nella molecola di Cl₂.

Al seguente link lo svolgimento.

3) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto HF.

Al seguente link lo svolgimento.

4) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto H₂SO₄.

Al seguente link lo svolgimento.

5)Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto CO₂.

Al seguente link lo svolgimento.

6) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto BaCO₃.

Al seguente link lo svolgimento.

7) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto Na₂SO₃.

Al seguente link lo svolgimento.

8) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto Mg(NO₃)₂.

Al seguente link lo svolgimento.

9) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto CH₃OH.

Al seguente link lo svolgimento.

10) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto Fe(OH)₃.

Al seguente link lo svolgimento.

11) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto ZnSO₄.

Al seguente link lo svolgimento.

12) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico HSO₃^–.

Al seguente link lo svolgimento.

13) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico HPO₄^2-.

Al seguente link lo svolgimento.

14) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto CaCl₂.

Al seguente link lo svolgimento.

15) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico Cr₂O₇^2-.

Al seguente link lo svolgimento.

16) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico VO²⁺.

Al seguente link lo svolgimento.

17) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto BeH₂.

Al seguente link lo svolgimento.

18) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto OF₂.

Al seguente link lo svolgimento.

19) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nello ione poliatomico UO₂²⁺.

Al seguente link lo svolgimento.

20) Determinare lo stato di ossidazione degli elementi presenti nel composto NaBH₄.

Al seguente link lo svolgimento.

Introduzione alle reazioni REDOX (Svolgimento esercizio 12)

CH₃OH + 6MnO₄^–+ 2H₂O → CO₃^2-+ 6MnO₄^2- + 8H⁺

Il Carbonio (C) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da -2 in CH₃OH a +4 in CO₃^2-. Questo è possibile solo attraverso la perdita di sei elettroni. Il Carbonio, perdendo sei elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Il Manganese (Mn) diminuisce il proprio stato di ossidazione passando da +7 nella specie MnO₄^–,a +6 nella specie MnO₄^2-. Il Manganese, acquistando un elettrone, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Il Carbonio cede sei elettroni a sei atomi di Manganese nella specie MnO₄^– . Il numero complessivo di elettroni scambiati è uguale a 6.

Soluzione:

C specie che si ossida e specie riducente;

Mn specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

Introduzione alle reazioni REDOX (Svolgimento esercizio 11)

Pb(OH)₄^2- + ClO^– → PbO₂ + Cl^– + 2OH^– + H₂O

Il Piombo (Pb) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +2 in Pb(OH)₄^2- a stato d’ossidazione +4 in PbO₂. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Il Piombo, perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Il Cloro (Cl) diminuisce il proprio stato di ossidazione passando da +1 nella specie ClO^– a stato d’ossidazione -1 nella specie Cl^–. Il Cloro (Cl), acquistando due elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

In questo caso il numero complessivo di elettroni scambiati è uguale a 2.

Soluzione:

Pb specie che si ossida e specie riducente;

Cl specie che si riduce e specie ossidante;

Due elettroni complessivi scambiati.

Introduzione alle reazioni REDOX (Svolgimento esercizio 10)

4Zn + NO₃^– + 6H₂O + 7OH^–→ 4Zn(OH)₄^2- + NH₃

Lo Zinco (Zn) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da 0 in Zn a stato d’ossidazione +2 in Zn(OH)₄^2-. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Lo Zinco (Zn), perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

L’Azoto (N) diminuisce il proprio stato di ossidazione passando da +5 nella specie NO₃^– a stato di ossidazione -3 nella specie NH₃. L’Azoto (N), acquistando otto elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Lo Zinco (Zn) perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti quattro atomi di Zinco che complessivamente perdono otto elettroni. Questi vengono trasferiti a un atomo di Azoto nella specie NO₃^–.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 8.

Soluzione:

Zn specie che si ossida e specie riducente;

N specie che si riduce e specie ossidante;

Otto elettroni complessivi scambiati.

Introduzione alle reazioni REDOX (Svolgimento esercizio 9)

Cr₂O₇^2- + 3SO₃^2- + 8H⁺→ 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 4H₂O

Il Cromo (Cr) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +6 in Cr₂O₇^2- a stato d’ossidazione +3 in Cr³⁺. Questo è possibile solo attraverso l’acquisto di tre elettroni. Il Cromo (Cr), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Lo Zolfo (S) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +4 nella specie SO₃^2- a stato d’ossidazione +6 nella specie SO₄^2-. Lo Zolfo (S), perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Lo Zolfo (S) perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Zolfo che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Cromo che compongono la specie Cr₂O₇^2-, in cui ciascun atomo di Cromo acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

S specie che si ossida e specie riducente;

Cr specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

Introduzione alle reazioni REDOX (Svolgimento esercizio 8)

3Cu + 2HNO₃ + 6H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Il Rame (Cu) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +0 a +2. Questo è possibile solo attraverso la perdita di due elettroni. Il Rame (Cu), cedendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

L’Azoto (N) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +5 nella specie HNO₃a stato d’ossidazione +2 nella specie NO. L’ Azoto (N), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

L’atomo di Rame (Cu) perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Rame che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Azoto che compongono le due molecole di HNO₃, in cui ciascun atomo di Azoto acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

Cu specie che si ossida e specie riducente;

N specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.

Introduzione alle reazioni REDOX (Svolgimento esercizio 7)

3Cl₂ + 6OH^–+ I^– → 6Cl^– + IO₃^–+ 3H₂O

Il Cloro (Cl) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da 0 nella specie Cl₂a stato di ossidazione -1 nella specie Cl^–. Il Cloro (Cl), acquistando un elettrone, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Lo Iodio (I) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da -1 nella specie I^–ha uno a stato di ossidazione +5 nella specie IO₃^–. Pertanto, lo Iodio (I), perdendo sei elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

Lo ione I^– perde sei elettroni. Questi vengono trasferiti a sei atomi di Cloro che compongono tre molecole di Cloro molecolare (Cl₂). Ciascun atomo acquista un elettrone.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

I^– specie che si ossida e specie riducente;

Cl₂ specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati

Introduzione alle reazioni REDOX (Svolgimento esercizio 6)

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe+ 3CO₂

Il Ferro (Fe) diminuisce il proprio stato d’ossidazione passando da +3 nella specie Fe₂O₃ a stato di ossidazione 0 in Fe. Il Ferro (Fe), acquistando tre elettroni, è la specie che si riduce e la specie ossidante.

Il Carbonio (C) aumenta il proprio stato d’ossidazione passando da +2 nella specie CO a stato di ossidazione +4 nella specie CO₂. Il Carbonio (C), perdendo due elettroni, è la specie che si ossida e la specie riducente.

L’atomo di Carbonio perde due elettroni. Tuttavia, nella reazione sono coinvolti tre atomi di Carbonio che complessivamente perdono sei elettroni. Questi vengono trasferiti a due atomi di Fe ciascuno dei quali acquista tre elettroni.

Pertanto, il numero di elettroni scambiati nella reazione è pari a 6.

Soluzione:

C specie che si ossida e specie riducente;

Fe specie che si riduce e specie ossidante;

Sei elettroni complessivi scambiati.