OF₂

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

Nel caso di questo composto, l’Ossigeno (O) forma due legami con altrettanti atomi di Fluoro (F). Ciascun legame è costituito da due elettroni, uno messo in co-partecipazione dall’Ossigeno e l’altro dal Fluoro.

I due elettroni di legame dell’Ossigeno vengono ceduti ai due atomi di Fluoro. L’Ossigeno, cedendo due elettroni, acquisisce uno stato d’ossidazione di +2, mentre ciascun Fluoro, acquistando un elettrone dall’Ossigeno, assume una carica formale di -1.

Questo è uno dei rari casi in cui l’Ossigeno ha uno stato d’ossidazione diverso da -2.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+2) + 2 x (-1) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione O = +2

Numero d’ossidazione F = -1

BeH₂

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

Il Berillio (Be), essendo un elemento del gruppo IIA, ha stato d’ossidazione uguale a +2.

Quando l’Idrogeno forma legami con un elemento del Gruppo IIA, il suo stato d’ossidazione è negativo. Affinché il composto sia neutro, i due atomi di Idrogeno devono avere nel complesso stato d’ossidazione di -2. Pertanto, ciascun atomo di Idrogeno ha stato d’ossidazione uguale a -1.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+2) + 2 x (-1) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione Be = +2

Numero d’ossidazione H = -1

VO²⁺

Il composto ha una carica complessiva di +2.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione uguale a -2.

Affinché il composto abbia carica complessiva uguale a +2, il Vanadio (V) deve avere stato d’ossidazione totale uguale a +4.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+4) + 1 x (-2) = +2

Soluzione:

Numero d’ossidazione V = +4

Numero d’ossidazione O = -2

Cr₂O₇^2-

Il composto ha una carica complessiva di -2.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione uguale a -2 che moltiplicato per i sette atomi di Ossigeno dà un totale di -14.

Affinché il composto abbia carica complessiva uguale a -2, i due atomi di Cromo (Cr) devono avere stato d’ossidazione totale uguale a +12. Pertanto, ciascun atomo di Cromo ha stato d’ossidazione uguale a +6.

Calcolo della carica complessiva: 2 x (+6) + 7 x (-2) = -2

Soluzione:

Numero d’ossidazione Cr = +6

Numero d’ossidazione O = -2

CaCl₂

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

Il Calcio (Ca), essendo un elemento del Gruppo IIA, ha stato d’ossidazione uguale a +2.

Per rendere il composto neutro, i due atomi di Cloro (Cl) devono avere stato d’ossidazione totale uguale a -2. Pertanto, ciascun atomo di Cloro ha stato d’ossidazione uguale a -1.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+2) + 2 x (-1) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione Ca = +2

Numero d’ossidazione Cl = -1

HPO₄^2-

Il composto ha una carica complessiva di -2.

L’Idrogeno (H) ha stato d’ossidazione uguale a +1.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione uguale a -2 che moltiplicato per i quattro atomi di Ossigeno dà un totale di -8.

Affinché il composto abbia carica complessiva uguale a -2, il Fosforo (P) deve avere stato d’ossidazione uguale a +5.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+1) + 1 x (+5) + 4 x (-2) = -2

Soluzione:

Numero d’ossidazione H = +1

Numero d’ossidazione P = +5

Numero d’ossidazione O = -2

HSO₃^–

Il composto ha una carica complessiva di -1.

L’Idrogeno (H) ha stato d’ossidazione uguale a +1.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione uguale a -2 che moltiplicato per i tre atomi di Ossigeno dà un totale di -6.

Affinché il composto abbia carica complessiva uguale a -1, lo Zolfo (S) deve avere stato d’ossidazione uguale a +6.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+1) + 1 x (+6) + 3 x (-2) = -1

Soluzione:

Numero d’ossidazione H = +1

Numero d’ossidazione S = +6

Numero d’ossidazione O = -2

ZnSO₄

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

Guardando la Tavola Periodica, si nota come lo Zinco (Zn) ha come unico numero d’ossidazione +2.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione -2 che moltiplicato per i quattro atomi di Ossigeno dà un totale di -8.

Per rendere il composto neutro, lo Zolfo (S) deve avere stato d’ossidazione totale uguale a +6.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+2) + 1 x (+6) + 4 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione Zn = +2

Numero d’ossidazione S = +6

Numero d’ossidazione O = -2

Fe(OH)₃

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro ed è formato da un atomo di Ferro (Fe), tre atomi di Ossigeno (O) e tre atomi di Idrogeno (H).

L’Idrogeno ha stato d’ossidazione +1 che moltiplicato per i tre atomi di Idrogeno dà un totale di +3.

L’Ossigeno ha stato d’ossidazione -2 che moltiplicato per i tre atomi di Ossigeno dà un totale di -6.

Per rendere il composto neutro, l’atomo di Ferro deve avere stato d’ossidazione totale uguale a +3.

Calcolo della carica complessiva: 1 x (+3) + 3 x (+1) + 3 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione Fe = +3

Numero d’ossidazione H = +1

Numero d’ossidazione O = -2

CH₃OH

Il composto nel suo complesso è elettricamente neutro.

L’Idrogeno (H) ha stato d’ossidazione +1 che moltiplicato per i quattro atomi di Idrogeno dà un totale di +4.

L’Ossigeno (O) ha stato d’ossidazione -2.

Per rendere il composto neutro, il Carbonio (C) deve avere stato d’ossidazione totale uguale a -2.

Calcolo della carica complessiva: 4 x (+1) + 1 x (-2) + 1 x (-2) = 0

Soluzione:

Numero d’ossidazione C = -2

Numero d’ossidazione H = +1

Numero d’ossidazione O = -2