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Come visto nel capitolo sui numeri quantici, il numero quantico magnetico m può assumere valori interi che vanno da -l a +l passando per lo zero. Se m=-2; -1; 0; +1; +2, l’unico valore permesso da l è 2.
Il valore di numero quantico secondario l assume valori interi che vanno da 0 a n-1. Pertanto, per l=2 sono permessi tutti i valori di n che siano interi e superiori a 2.
Il numero quantico l=2 descrive il gruppo di orbitali d.
n>2
l=2
m=-2; -1; 0; +1; +2
Come visto nel capitolo sui numeri quantici, il numero quantico magnetico m può assumere valori interi che vanno da -l a +l passando per lo zero. Se m=-1; 0; +1, l’unico valore permesso da l è 1.
Il valore di numero quantico secondario l assume valori interi che vanno da 0 a n-1. Pertanto, per l=1 sono permessi tutti i valori di n che siano interi e superiori a 1.
n>1
l=1
m=-1; 0; +1
Come visto nel capitolo sui numeri quantici, il numero quantico secondario l può assumere valori interi che vanno da 0 a n-1. Se l=4, sono permessi tutti i valori di n che siano interi e superiori a 4.
Il numero quantico magnetico m può assumere valori interi che vanno da -l a +l passando per lo zero.
Pertanto, per l=4 m=-4;-3;-2;-1;0;+1;+2;+3;+4.
n>4
l=4
m=-4;-3;-2;-1;0;+1;+2;+3;+4
Come visto nel capitolo sui numeri quantici, il numero quantico secondario l può assumere valori interi che vanno da 0 a n-1. Se n=2, i valori permessi da l sono 0, 1.
Il numero quantico magnetico m può assumere valori interi che vanno da -l a +l passando per lo zero.
Per l=0, m=0
Per l=1, m=-1; 0; +1
Il numero quantico secondario l=0 descrive il gruppo di orbitali s.
Il numero quantico secondario l=1 descrive il gruppo di orbitali p.
n=2
l=0; 1
m=0 per l=0
m=-1; 0; +1 per l=1
Come visto nel capitolo sui numeri quantici, il numero quantico secondario l può assumere valori interi che vanno da 0 a n-1. Se n=3, i valori permessi da l sono 0, 1, 2.
Il numero quantico magnetico m può assumere valori interi che vanno da -l a +l passando per lo zero.
Per l=0, m=0
Per l=1, m=-1; 0; +1
Per l=2, m=-2; -1; 0; +1; +2
n=3
l=0; 1; 2
m=0 per l=0
m=-1; 0; +1 per l=1
m=-2; -1; 0; +1; +2 per l=2
Come visto nel capitolo sui numeri quantici, il numero quantico magnetico m può assumere valori interi che vanno da -l a +l passando per lo zero. Se m=0, l’unico valore permesso da l è anch’esso 0.
Il valore di numero quantico secondario l assume valori interi che vanno da 0 a n-1. Pertanto, per l=0 sono permessi tutti i valori di n che siano interi e superiori a 0.
n≥1
l=0
m=0
Il numero di protoni di un elemento esprime il suo Numero Atomico e questo è indipendente dalla carica che questo elemento possiede. Uno ione viene ottenuto dall’addizione o rimozione di elettroni e NON DI PROTONI. Nel caso del Cl7+ il numero di protoni è uguale a 17 in quanto esso è il 17esimo elemento dalla Tavola Periodica.
a) Il Silicio (Si) è il 14esimo elemento della Tavola Periodica e pertanto possiede 14 protoni indipendentemente dalla carica che possiede.
b) Il Cloro (Cl) è il 17esimo elemento della Tavola Periodica e pertanto possiede 17 protoni indipendentemente dalla carica che possiede.
c) Lo Zolfo (S) è il 16esimo elemento della Tavola Periodica e pertanto possiede 16 protoni indipendentemente dalla carica che possiede.
d) Il Fosforo (P) è il 15esimo elemento della Tavola Periodica e pertanto possiede 15 protoni indipendentemente dalla carica che possiede.
b) Cl–
Lo Zinco nella sua forma neutra ha 30 elettroni. La carica 2+ la si ottiene rimuovendo due elettroni per un totale di 28 elettroni.
a) Il Rame (Cu) nella sua forma neutra ha 29 elettroni. La carica 2+ la si ottiene rimuovendo due elettroni per un totale di 27 elettroni.
b) Il Germanio (Ge) nella sua forma neutra ha 32 elettroni. La carica 4+ la si ottiene rimuovendo quattro elettroni per un totale di 28 elettroni.
c) Il Gallio (Ga) nella sua forma neutra ha 31 elettroni. La carica 2+ la si ottiene rimuovendo due elettroni per un totale di 29 elettroni.
d) Il Bromo (Br) nella sua forma neutra ha 35 elettroni. La carica 5+ la si ottiene rimuovendo due elettroni per un totale di 30 elettroni.
b) Ge4+
Il Silicio è il quattordicesimo elemento della Tavola Periodica è nella sua forma neutra è costituito da 14 protoni e 14 elettroni. Addizionando 2 elettroni si hanno 14 protoni e 16 elettroni. Il catione monopositivo con lo stesso numero di elettroni dovrà avere 16 elettroni ma 17 protoni. Si tratta del diciassettesimo elemento della Tavola Periodica ovvero del Cloro (Cl).
Cl+
L’Elio è il secondo elemento della Tavola Periodica è nella sua forma neutra è costituito da 2 protoni e 2 elettroni. Rimuovendo 1 elettrone avrò 2 protoni e 1 elettrone. L’elemento neutro con 1 elettrone dovrà avere a sua volta 1 protone. Si tratta del primo elemento della Tavola Periodica ovvero dell’Idrogeno (H).
Idrogeno (H)
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